人教新课标版高二选修4第三单元水溶液中的离子平衡期末知识梳理

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1、2013届人教新课标高二化学：水溶液中的离子平衡复习重点：1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。[来源:Z。xx。k.Com]2.知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。3.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。4.认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。5.能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。知识梳理[来源:学科网]一、弱电解质的电离1、定义：[来源:学科网]物质单质化合物电解质

2、非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱（包括难溶碱）和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混和物纯净物2、强、弱电解质的比较：强电解质弱电解质共性不[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:Z§xx§k.Com]同点本质区别[来源:学,科,网][来源:学科网ZXXK][来源:学,科,网]电离过程溶液中的微粒物质种类3、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：（

3、1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

4、的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等例题2.下列溶液中导电性最强的是(　　)A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H2OH++OH-水的离子积：KW=25℃时,CH+=COH-=;KW=CH+·COH-=10-14注意：KW只与有关，一定，则KW值一

5、定KW不仅适用于纯水，适用于任何水溶液（酸、碱、盐）KW=CH+(aq)·COH-(aq)2、水电离特点：（1）（2）（3）3、影响水电离平衡的外界因素：①温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）②酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）③活泼金属、易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgCH+注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。（2）pH的

6、测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞pH试纸——最简单的方法。操作：。注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②只能读取整数值或范围用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是。例题3.下列说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液一定显酸性例题4.常温下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL。此时溶液中c(OH－)是(　

7、　)A．1×10－7mol·L－1B．0mol·L－1C．无法计算D.mol·L－1三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求CH+(混)：将两种酸中的H+物质的量相加除以总体积，再求其它）2、强碱与强碱的混合：（先求COH-(混)：将两种酸中的OH-物质的量相加除以总体积，再求其它）(注意:不能直接计算CH+(混))3、强酸与强碱的混合：（先据H++OH-=H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+物质的量除以溶液总体积求CH+(混)；OH-有余，则用余下的OH-物质的量除以溶液总体积求COH-(混)，再求其它）注意：在加

8、法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！例题