第8讲 铁、铜

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1、铁、铜及其化合物考点聚焦1．了解铁、铜及其化合物的物理性质。2．了解铁、铜及其化合物的化学性质3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化4．学会Fe2+、Fe3+的检验方法5．了解Fe(OH)2的制备方法及其Fe(OH)3的受热分解。知识梳理一、铁元素的原子结构与自然界的存在铁元素位于周期表周期族，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。【思考】纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？2、化学性质铁是变价的金属，通

2、常显+2、+3价（1）与非金属单质反应①与O2（点燃）反应：②与Cl2反应：③与S反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。反应方程式为：（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸会。（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀HNO3反应（c）与浓HNO3共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：-9-【思考】铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？三、铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4名称

3、(俗名)色、态溶解性都难溶于水金属价态与HCl反应与HNO3反应与HI反应与还原剂(高温)H2COAl稳定性用途2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理性质色、态水溶性Fe(OH)2→Fe(OH)3与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备【思考】①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？【例题1】由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。（1）在试管I里加入的试剂是。（2）II中的试剂加入前应如何处理：。（3）为了制得白色Fe(OH

4、)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。-9-乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。（5）对乙同学的这一改变请你作出评价：__________________________________。丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学应用试管取了一些不含Fe3+的FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。（6）请你解释原因并写出相关反应的离子方程式：________________________

5、______。【规律总结】制备方法探究①在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。（不能用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度大，加入它后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。）②用右图装置向试管中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原铁粉，充分反应后得到FeSO4溶液，静置。液面上充满氢气。打开止水夹可见白色沉淀。③用电解实验电极材料：石墨碳棒和铁片，（注：铁片表面氧化膜要去掉）将铁片与直流电源的正极连接，石墨棒与直流电源的负极连接。电解液：可选择Na2SO4溶液或NaOH溶液。　　方法：在进行电解前应对电解液

6、进行简单处理：加热一段时间驱赶溶液中氧气，然后再向电解液中加入苯，隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+的性质①水溶液是色②加入KSCN溶液，再滴则变红③与反应现象：→→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。Fe2+可被强氧化剂（如）氧化成Fe3+。（2）Fe3+的性质①水溶液是色②与KSCN溶液现象：，反应方程式③与反应现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）还原成Fe2+。⑤Fe3+有较强水解能力。水解方程式为：【思考】①能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？②Fe3+与、能共存吗？-9-（3）

7、Fe2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+。（b）碱液法：现象②检验Fe3+的方法（a）KSCN法：现象（b）碱液法：现象（c）苯酚法：现象【总结】“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系四、铜的性质（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：常温下，铜与在干燥的空气中不