高中化学必修二化学反应速率影响因素和限度的相关理解

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1、2016.5.10高中化学必修二化学反应速率的影响因素一、几个概念的理解：1.活化分子：高于分子平均能量的分子。2.活化分子百分数：活化分子在总分子中占的比例。比如有1000个分子，其中高于平均能量的分子有400个，则活化分子百分数40%。能够改变活化分子百分数的因素有两个：一个是催化剂，一个是温度。3.活化分子浓度：单位体积内活化分子的数目。影响因素两个：一个活化分子百分数，一个是体积。4.活化能：使反应进行所需要的最低能量。5.有效碰撞：活化分子之间的碰撞，这一种碰撞的结果是化学键发生断裂。二、影响化学反应速率的外因：1.温度：升

2、高温度，原来低于分子平均能量的分子吸收能量后变成了活化分子，活化分子百分数增加，活化分子的浓度增加，有效碰撞的几率增加，所以反应速率加快。结论：升温，加快反应速率；降温，减慢反应速率2.催化剂：两种催化剂，一种是正催化剂，一种的负催化剂。我们一般讨论的是正催化剂。分析过程：当加入催化剂，能够使反应的活化能很大程度降低，活化分子百分数增加，活化分子浓度增加，有效碰撞的几率也增加，反应速率增加，而且，催化剂可以成千上万倍的改变化学反应的速率。结论：催化剂可以加快化学反应的速率3.浓度：（针对的是气体和溶液）分析过程：浓度的改变不会影响活化

3、分子百分数。增加浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子也在增加，也就是说，活化分子浓度在增加，有效碰撞的几率增加，化学反应速率加快。结论：增加浓度，反应速率加快;减小浓度，反应速率减慢。4.压强：（针对的是气体）分析：压强的影响必须导致浓度的变化才会影响活化分子的浓度。比如：（1）一个体积不变的密闭容器，加入不发生反应的稀有气体，体系的压强增大了，但是活化分子的浓度没有发生改变，有效碰撞的几率几乎不改变。所以这一种压强的改变并没有影响浓度，所以化学反应速率不变。（特例）（2）一个体积可变的密闭容器，当向里面加入不参加反应的稀有气体的时

4、候，活塞向外移动，体系的体积增大，总的压强不变，但反应物和生成物的浓度在减小（这一种情况其实已经等效于减压），有效碰撞的几率减小，反应速率减慢。同样的道理，如果给这个体系施加外力，让体积缩小，反应物和生成的浓度增大，活化分子浓度也增加，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。结论：加压，反应速率加快；减压，反应速率减慢。1.工业上把矿石粉碎，目的：增大固体的表面积，加快反应速率。一、反应速率与时间图像1.浓度的改变与反应速率，时间的关系：以H2+I22HI(可逆反应)1mol1mol0刚开始的时候，H2和I2的浓度最大，HI浓度为0，这时，

5、反应物活化分子的浓度最大，正反应速率最大；而生成物浓度为0，活化分子浓度为0，反应速率为0。随着反应的进行，反应物的浓度在不断减小，活化分子浓度减小，有效碰撞几率减小，正反应速率逐渐减小；而生成物的浓度不断增加，活化分子浓度增加，有效碰撞几率增加，逆反应速率加快。当在某一时刻，正反应速率等于逆反应速率，那么该反应就达到一个相对的平衡。（这时正反应和逆反应仍然在不断的进行，反应速率仍然相等，但不等于0,我们称之为动态平衡）(1)正反应速率：指的是反应物的消耗速率或者产物的生成速率。方向从左到右。→(2)逆反应速率：指的是反应物的生成速率

6、或者产物的消耗速率。方向从右到左。←二、判断平衡的标准1.v（正）=v（逆）：（1）同一种物质：大小相等，方向相反。（2）不同物质：大小与计量数成正比，方向相反。2.各组分的浓度不再发生改变：任何一个需要判断的物理量，只要在反应过程在不断变化，而达到平衡以后这个物理量不再变化，那么就可以用这种物理量判断该反应是否达到平衡状态。