高中化学必修二化学反应速率和限度.ppt

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1、第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上1、定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2、计算式:一、化学反应速率(物质的量浓度)3、单位：mol/(L·s)或mol·L-1·s-1【课堂练习】1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来

2、表示C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大A【课堂练习】2、在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？（4）化学反应速率的特点：①在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。化学反应速率是一段时间内的速率，且均为值。②化学反应速率适用于和。注意：对于固体和纯液体的浓度可视为常数，故一

3、般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。平均正溶液气体【课堂练习3】在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A.0.4mol（L·s）－1B.0.3mol（L·s）－1C.0.2mol（L·s）－1D.0.1mol（L·s）－1C【课堂练习4】已知反应：2SO2＋O22SO3在1L的密闭容器中进行，1分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.6mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。【思考】同一化学反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？（4

4、）化学反应速率的特点：③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用哪种物质表示的反应速率。不同④速率之比=之比=之比=之比。物质的量变化系数浓度变化量【练习】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?v(NO)=0.002mol/（L·s）v(O2)=0.0025mol/（L·s）v(NH3)

5、=0.002mol/（L·s）【课堂练习5】在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式是。2A+B=2C【能力提升】则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·min)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(3)>(2)反思:比较反应的快慢,应取同一参照物

6、且单位要一致。【思考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相同）的下列金属与等量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素（1）内因是主要因素化学反应速率是由反应物的性质决定的。C（2）外部因素对化学反应速率的影响实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢（2）外部因素:（2）外部因素:实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速

7、率减小2H2O2=2H2O+O2规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制（无论放热反应还是吸热反应）。（1）温度对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破