化学反应与能量原电池

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1、在化学反应中有的变化物质有的变化能量化学反应与能量原电池一、化学键与化学反应中的能量变化一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。正是这一过程，使化学反应在发生物质变化的同时还伴随能量的变化。1.化学能与热能化学键与反应过程中的能量变化：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程消耗能量释放能量吸收能量释放能量吸收能量吸<放吸>放吸热反应放热反应化学反应的能量变化也可以从反应物生成物的总能量的相对高低加以说明，是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。放热反应吸热反应反应物的总能量生成物的总能量>反应过程能量放出热量反应过程能量

2、吸收热量反应物反应物生成物生成物△H<0△H>0反应物的总能量生成物的总能量＜在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。用符号△H表示，单位：KJ/mol实验内容实验现象实验结论反应后溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液都高反应放出热量活动·探究反应后溶液的温度比反应前盐酸的高反应放出热量反应后体系的温度比反应前的低反应吸收热量盐酸和NaOH溶液反应盐酸和锌反应氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应常见的哪些是放热变化？哪些是吸热变化？吸热：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应CO2与焦炭的反应水蒸汽与焦炭的反应多数分解反应放热：浓硫酸的稀释强碱溶于水酸碱中和反应多数化

3、合反应燃烧反应活泼金属与酸反应二、化学能与电能1、化学能与电能的转化：化学能可以转变为电能，但只有释放能量的氧化还原反应才可能通过原电池实现化学能和电能的转化，并非所有释放能量的化学反应均能通过原电池实现和电能的转化原电池概念：借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成原电池的条件形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）可以（2）组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属

4、（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。两极的判断和电极反应：较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应；较不活泼金属（或石墨）作正极，正极上发生还原反应。外电路中，电子从较活泼的金属（负极）流向正极（较不活泼的金属或石墨）；电解质溶液中，阳离子奔向正极，阴离子奔向负极。ABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXV原电池构成条件典型例题：V思考判断下列装置是否是原电池，若是原电池指出正、负极，写出两极的电极反应式。是原电池负极（Fe）Fe-2e-=

5、Fe2+正极（C）2H++2e-=H2↑总反应2H++Fe=Fe2++H2↑是原电池负极（Zn）Zn-2e-=Zn2+正极（C）Cu2++2e-=Cu总反应Cu2++Zn=Zn2++Cu不是原电池负极（Cu）Cu-2e-=Cu2+正极（C）2Ag++2e-=2Ag总反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag乙醇不是电解质，不能发生氧化还原反应是原电池小结：负极正极电子流方向电流方向氧化反应负极金属被氧化而腐蚀。还原反应正极金属被保护。较活泼金属较不活泼金属或石墨原电池原理的应用：1）比较金属的活动性。2）防止金属被腐蚀。如：在轮船外表水线以下位置附加锌块。3）加快化学反应速率。如

6、：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。1.锌锰干电池酸式锌锰干电池电极反应式：负极：Zn→Zn2＋＋2e－正极：2NH4++2MnO2+2e-→2NH3+Mn2O3+H2OZn生成[Zn(NH3)4]2+二、认识几种电池2.铅蓄电池2.铅蓄电池正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-放电时为原电池：充电时为电解池：电池反应：阳极：PbSO4+2H2O→PbO2+4H++SO42-＋2e-阴极：PbSO4+2e-→Pb+SO42-电解池反应：3.氢氧燃料电池阅读课本P58.了解燃料电池的重要用途

7、燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2→4H+＋4e-O2+4H++4e-→2H2O2H2→4H++4e-O2+2H2O+4e-→4OH-2H2+4OH-→4H2O＋4e-O2+2H2O+4e-→4OH-（1）利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。（2）碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁屑的氧化。氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。（3）负极：2Fe→2Fe2++4e-，正极：O2+2H2O+4e-→4OH-，总反应方程式是：4Fe+3O2+6H2