复习课件六——化学反应速率与原电池.ppt

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1、高一化学总复习——七化学反应速率与原电池1.定义：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。（注意：浓度指的是物质的量浓度。）2.计算式:化学反应速率化学反应速率的特点①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时,速率比等于方程式中的系数比.③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。影响反应速率的因素（外因）：决定反应速率的主要因素（内因）：物质本身性质温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压

2、强等化学反应速率的影响因素某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1.反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2.该反应的化学方程式为：___________。答案：V(X)=0.025mol/(L·min)V(Y)=0.075mol/(L·min)V(Z)=0.05mol/(L·min)X+3Y=2Z练习用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.加热B.滴加少量的硫酸铜溶液C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉E.滴加一定量硫酸钠溶液F.增

3、加压强CEF练习√√√注意：形成原电池可以加快反应速率(2)典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温可逆反应Cl2+H2OHClO+HCl(1)定义：在同一条件下,正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。NH3+H2ONH3·H2OSO2+H2OH2SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂1.定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓

4、度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡状态⑶动:动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）⑵等:v(正)=v(逆)⑷定:反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。⑸变:条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。⑴逆化学平衡状态的特征对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA(3)A、B、C的物质的量不再改

5、变(4)A、B、C的浓度不再改变(5)A、B、C的百分含量不再改变化学平衡状态的判断在合成氨工业中,由amol氮气,bmol氢气混合反应达到平衡,有cmol氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为c/(a+b-c)×100%练习Zn2++-正极负极ZnCu电流表SO42-H+H+e-IH2稀H2SO4定义：将化学能转化为电能的装置原电池电极反应：电极材料原电池正负极电极反应式发生的反应Zn片Cu片电极总离子反应负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和）小结

6、：负极失去电子的一极氧化反应活性强正极得到电子的一极还原反应活性弱原电池原理判断原电池正、负极的方法1.由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极;活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极.2.根据电流方向或电子流动方向判断：电流I:正极流向负极；电子e-:负极流向正极。3.根据原电池两极发生的变化来判断：原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。4.电极反应现象:不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中描述合理的是（

7、）实验记录：①Zn为正极,Cu为负极。②H+向负极移动。③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。④Cu极上有H2产生。⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+。A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④B练习形成原电池的条件注意：必须有一个自发进行的氧化还原反应。1.一般由两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极．3.构成闭合回路。2.两个电极插入电解质溶液中。练习.下列各种情况是否形成了原电池？AgFeG盐酸溶液含杂质C

8、的Fe片盐酸溶液AlMgGAFEDCB盐酸溶液CuZnCuSO4溶液H2SO4溶液CuCG氢氧化钠溶液AlMgG练习.画出以铁棒、石墨棒、导线、FeCl3溶液为用品的原电池装置示意图，并标出电子转移方向，正