2019高考化学（化学反应与能量）第2节原电池化学电源考点（1）原电池的工作原理讲与练（含解析）

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1、第六章　化学反应与能量李仕才考点一　原电池的工作原理　1．概念及反应本质：把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。2．构成条件：3.工作原理(可用简图表示如下)：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在原电池中，发生氧化反应的一极是负极。(　√　)2．在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(　×　)3．在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(　×　)4．带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。(　√　)5．任何氧化还原反应均可设计成原电池。(　×　)6．放热反应通过一定

2、的装置可以将化学能变为电能，构成原电池。(　×　)7．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(　×　)8．原电池放电时，电流方向为电池的负极→正极。(　×　)1．只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。2．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。3．电子只能在导线上(外电路)移动，不能在溶液中(内电路)移动；离子只能在溶液中移动，不能在导线上移动。4．在原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应；不发生反应的可看作金属发生吸氧腐蚀，如图所示。

3、5．闭合回路的形成也有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极接触，如图所示。6．一般条件下，较活泼的金属材料作负极，失去电子，电子经外电路流向正极，再通过溶液中的离子形成的内电路构成回路。但Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时，Al作负极；Fe、Cu和浓HNO3构成原电池时，Cu作负极。规律为：与电解质溶液能发生氧化还原反应的金属作负极。一、原电池的构成条件和正负极的判断1．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(　　)A．①④　　　B．③④⑤　　C．④⑧　　　D．②④⑥⑦答案：D2．有关电化学知识的描述正确的是(　　)A．CaO＋H2

4、O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．缠有铜丝的铁片放入CuSO4溶液中也能形成原电池解析：CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。答案：D3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作负

5、极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，两者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－

6、＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。答案：B4．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是(　　)A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－==

7、=Cu2＋解析：由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A错误；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，B错误；由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，正极为Cu，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C错误；由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，Al遇浓硝酸钝化，Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D正确。答案：D二、原电池工作原理5．下列有关原

8、电池的说法中正确的是(　　)A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，一定是相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C．原电池