二卷专练三流程题

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1、二卷专练之三-------流程图题1．（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为。（2）滤液中含钒的主要成分为____（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料

2、液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为____、______。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为。2．(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价，铁元素+2价)。是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、F

3、eS和S02，FeS+2Hcl=FeCl2+H2S。H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：8(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为。(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。(3)在实验室中，欲用38％(密度为1．18g.mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有__________________________________________________。(4)气体Ⅲ最好选用___________(填写序号)，其主要作用是______；

4、A．02B．H2C．Cl2D．N2欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________。选用合适装置导管口的连接顺序为a接______。图中仪器G的名称是____________；在使用该仪器时，应首先_________________________。3.（14分)纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液

5、⑤浓硫酸⑥6mol·L-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液8（1）装置A中，仪器a的名称是，仪器b中发生反应的离子方程式为_________________________装置D的试管中发生反应的化学方程式为____________。装置B中盛放的溶液是（填药品序号）。（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。________。（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显______（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是____________（用离子方程式表示）。（4）上述装置

6、存在一处缺陷，该缺陷为。4.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石焙烧炉脱水熟料炉气溶液废渣氢氧化铝H2SO4调节pH硫磺母液H2ONaOH（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是____________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为。

7、（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。5.（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H2SO4溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH8Fe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0回答下列问题：（1）氧化铜锌

8、矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下Z