会浙溶液中的离子反应

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1、专题三溶液中的离子反应一、弱电解质的电离1、定义：电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。混和物强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4强电解质单质物质电解质纯净物弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……弱电解质化合物非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……非电解质2、电解质与非电解质本质区别

2、：电解质——离子化合物或部分共价化合物非电解质——部分共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。④导电性：易溶且易电离，自由移动的离子浓度越大，导电性越好问题：如何用实验证明某物质离子化合物或共价化合物？3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B

3、、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）8习题：1．下列电离方程式书写正确的是（　　）　A．Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣　C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．Na3PO4═3Na++PO43﹣2．下列电离方程式书写正确的是（　　）　A．NaHCO3═Na

4、++H++CO32﹣B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣　C．NaHSNa++HS﹣D．Ca（OH）2═Ca2++（OH）22﹣3．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）　A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫4．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（　　）　A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子　B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质　C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同　D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（　　）①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

5、②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解．　A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②6．下列物质中，属于强电解质的是（　　）　A．CO2B．NaOH溶液C．NH3•H2OD．HCl7．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）　A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3COOH、酒精　C．KNO3、NH3•H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨8．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）　A．硫

6、酸钡、硫化氢B．氯化钠、氨气　C．氯化氢、金刚石D．苛性钠、二氧化硫9．在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）　A．加少量盐酸B．加热8　C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠10．现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（　　）　A．①、④等体积混合后，溶液显碱性　B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③　C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反

7、应，生成H2的量①最大　D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①11．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　）　A．B．C．D．12．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（　　）①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．　A．②③⑥B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②③13.在一定温度下向不同