水样采集与pH值测定

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1、实验一水样采集与pH值测定实验一水样采集与pH值测定实验目的：实地考察小月河水水质状况。研究水质的pH，掌握野外现场水中pH的测定。采集小月河水样品作COD分析；实验原理pH值是溶液氢离子活度的负对数，即pH=-logαH+当溶液浓度很稀时，氢离子活度近似于氢离子浓度[H+]。未经污染的地表水的pH一般为6.5左右，但水质受到污染时，pH值就会发生变化。所以pH是水质地球化学环境的重要指标之一。污染水中由于含有很多微生物，测完pH值后，应将样品用浓硫酸酸化至pH=2.0，以防水中微生物的活动造成水中有关组分的变化。pH计测定原理电化学方法：H+离子选择性电极1．样品获取：在小月河适当的部位选择

2、取样的位置，用500ml塑料瓶盛取适量的河水，洗瓶内三次，然后盛满河水，拧紧瓶盖，带回实验室作为实验二的样品。采集的水样应该在当场用浓硫酸调pH=2.0，以防止微生物的生长。2.pH值测定1）用洗上述塑料瓶的方法洗100ml烧杯，然后取近80ml的河水。2）取下pH计上的保护套，将电极浸入烧杯内，约4cm深。3）轻轻搅动，直到显示读数稳定。4）在记录纸上记下该pH值。按2）~4）的步骤测定三次pH值，计算平均pH值实地采集水样pH值测定记录表次数pH123平均值中水指生活污水处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内重复使用的非饮用水。中水可用于厕所冲洗、园林灌溉、道路保洁、洗车、城市喷泉、冷

3、却设备补充用水等。实验二化学需氧量（COD）的测定一﹑实验目的：了解环境污染的指标及分析方法。研究水体被污染的程度。掌握酸性高锰酸钾法测定水样COD的方法。二﹑实验原理：化学需氧量是指在一定条件下，易受强化学氧化剂氧化的还原态物质所消耗的氧量，以氧的mg/l表示。水体中可被氧化的物质包括有机物和无机物（硫化物、亚铁盐等）;化学需氧量主要是衡量水体被还原态物质污染程度的一项重要指标。COD的分析有两种常用方法：高锰酸钾法和重铬酸钾法，其测试结果通常用CODMn和CODCr表示;在水样中，加入硫酸及过量的高锰酸钾溶液，加热以加快反应。加入过量的草酸钠溶液还原剩余的高锰酸钾，最后用高锰酸钾溶液滴定过

4、剩的草酸钠。根据高锰酸钾溶液的消耗量，计算水样的化学需氧量。本方法适用于氯离子含量不超过300mg/l的水样中COD的测定。三﹑仪器和试剂1．仪器：恒温水浴、250ml三角瓶4个、大肚移液管：25ml一支；10ml二支；10ml量杯一个；25ml酸式滴定管一支；吸球2．试剂：1）浓硫酸，分析纯2）草酸钠标准溶液（0.005mol/L）4）高锰酸钾标准溶液（0.002mol/L）四．实验步骤：1．试样分解：1）用25ml大肚移液管分别吸取蒸馏水、所采水样（两份）25ml于250ml三角瓶中，用量杯加入浓硫酸5ml，用10ml大肚移液管高锰酸钾溶液10.0ml，摇匀。2）将三角瓶置于电炉上煮沸后，

5、立即放入沸水浴中加热30min（沸水液面要高于三角瓶内试液的液面）。如在加热过程中高锰酸钾的紫红色退去，则须少取量，重新从1）开始测定。2．实验滴定取出三角瓶，用10ml大肚移液管加入草酸钠标准溶液10.0ml，摇匀，待高锰酸钾的紫红色完全消失后，趁热（此时试液温度不应低于70℃，否则需加热）用高锰酸钾溶液滴定至试液微红色不退，即为终点。以C代表还原性物质，其反应原理如下：4MnO4-+5C+12H+=4Mn2++5CO2+6H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O五．数据计算：分析号编号取样体积ml起点读数ml终点读数ml实耗ml含量mg/l123思考题

6、：为什么COD是衡量水体污染程度的一项重要指标？影响化学需氧量测定结果的因素？测定化学需氧量方法种类及适用范围？实验三大气样品采集与TSP,PM10值测定1.采集校园内空气大气颗粒物样品2.研究空气的TSP,PM10值3.掌握KB－120F型智能TSP－PM10中流量采样器的操作方法二、实验原理总悬浮颗粒物（TotalSuspendedParticulate，简称TSP）是指能悬浮在空气中，空气动力学当量直径≤100微米的颗粒物。它源自烟雾、尘埃、煤灰或冷凝气化物的固体或液态水珠，能长时间悬浮于空气中，包括碳基，硫酸盐及硝酸盐粒子。是大气质量评价中的一个通用的重要污染指标。总悬浮颗粒物由天然及

7、人为来源产生，包括海洋、泥土、车辆废气、工业活动、建筑工程以及气相化学反应。总悬浮颗粒物可分为一次颗粒物和二次颗粒物。一次颗粒物是由天然污染源和认为污染源释放到大气中直接造成污染的物质，如：风扬起的灰尘、燃烧和工业烟尘。二次颗粒物是通过某些大气化学过程所产生的微粒，如：二氧化硫转化生成硫酸盐。颗粒物的组成复杂，其中的粗颗粒主要是由风沙、灰土及机械粉碎的水泥、石灰等自然因素形成的；细颗粒是人为活动的