材料科学基础(清华大学)总结

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1、1.空间点阵:代表晶体中原子、原子团或分子分布规律(周期性)的几何点的集合.三维空间点阵即在三维空间内表示原子或原子集团排列规律的几何点所构成的阵列.2.晶体结构:把晶体中原子的集合(或分布)称为晶体结构.3.复式点阵:有时人们把实际晶体结构也看在是一个点阵,但不是单一的布拉维点阵,而是由几个布位维点阵穿插成的复杂点阵.4.结构胞:反映点阵对称性的晶胞.即在反映对称性的前提下选取体积最小的晶胞.5.原胞:只要求晶胞的体积最小,而不一定反映点阵的对称性.5.晶胞:反映晶格特征的小的平行六面体.6.晶面:穿过晶体的原子面(平面).晶向:连接晶体中任意原子列的直线方向.7.晶面

2、族:晶体中,往往存在一些位向不同,但原子排列情况完全相同的晶面,这些在晶体学上等价的晶面构晶面族.8.晶向族:原子排列相同,空间位向不同的所有晶向,即在晶体学上等价的晶向.9.配位数:一个原子最近邻的原子数.10.晶带:相交于某一晶向直线或平行于此直线的晶面构成晶带.此直线叫晶带轴.11.主量子数n是决定能量的主要参数,n=1，2，…。轨道角量子数l决定轨道角动量大小,l=0，1，2，…，(n-1)。轨道磁量子数m决定轨道角动量在外磁方向的投影值,m=0，+-1，+-2，…+-l。自旋磁量子数mS决定了自旋角动量在外磁方向的投影值,mS=+-1/2。12.简并：在没有外场

3、的情形下，能量是与轨道磁量子数无关的，这样，n,l,和mS相同而m不同的状态将具有相同的能量，我们把不同状态对应着相同能量的现象称为简并。13.短周期：包括第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ周期，其特点是所有元素的电子态均为s或p态（称为sp元素）。14.长周期：包括第Ⅳ－Ⅶ周期，特点是不仅包含sp态，还包含d或f态元素，即电子填充在d或f轨道。15.凡是外层电子填充在d轨道的元素都称为过渡族元素。16.凡是外层电子填充在4f轨道上的元素称为镧系元素。17.凡是外层电子填充在5f轨道上的元素称为锕系元素。18.次－次－壳层：是指主量子数n和角量子数l都相同的壳层，19.洪特规则hund：即n和

4、l都相同的电子力图占据自旋相同的次－次－壳层，或者说尽可能保持自旋不成对。（如果两个电子的mS分别为＋1/2和-1/2，则说他们是自旋成对的）20.电离能（电离电位）：将原子的外层电子击出所需的最小能量。21.结合键：是指原子结合成分子或固体的方式和结合力的大小。21.价带：由价电子的原子能级展宽而成的带。22.导带：由价电子能级以上的空能级展宽而成的带。23.禁带：两个分开能带之间的能量间隔△Eg。24.费米能级：在外电场作用下最高的被填充能级。25.晶体的结合能（内聚能）：由中性原子结合成晶体所释放的能量或将晶体拆散成中性原子所消耗的能量。26.8－N规则：周期表中Ⅳ

5、A、ⅤA、ⅥA元素大多为共价结合，每个原子具有8－N个近邻的原子，即配位数为8－N，N为族数。此规则是原子为通过共价键达到八个电子层结构的必然结果27.压缩系数β：单位压强引起的相对体积变化。热膨胀系数α：单位温度变化引起的相对长度变化。28.合金：由金属和其它一种或多种元素通过化学键合而成的具有金属特性的材料。含量不同（成分不同）的各种合金形成一个合金系列。29.相（合金相）：是合金中结构相同，成分和性能均一，并以界面相分开，是合金组织的基本组成部分。30.组织：在一定的外界条件下，一定成分的合金可以由若干不同的相组成，这些相的总体称为合金的组织。31.固溶体：合金的组

6、元之间以不同的比例混合，混合后形成的固相的晶体结构与组成合金的某一组元的相同，这种相就称为固溶体。此组元称为溶剂，另一组元即为溶质。（溶质原子完全溶于固态溶剂中，并能保持溶剂元素的晶格类型所成的合金相）32.置换固溶体：溶质原子代替部分溶剂原子而形成的固溶体。溶质原子位于溶剂晶格的某些结点位置所形成的固溶体。33.间隙固溶体：溶质原子不是占据溶剂晶格的正常结点位置，而是填入溶剂原子间的一些间隙中。34.固溶度：溶质在固溶体中的（溶剂中的）最大含量（极限溶解度）。35.化合物：由两种或多种组元按一定比例（一定的成分）构成一个新的点阵，它即不是溶剂的点阵，也不是溶质的点阵。金

7、属间化合物（中间相）：合金组元间发生相互作用而形成的一种新相。36.Darken-Gurry图：Darken-Gurry提出了用作图法预计某溶质组元在给定的溶剂组元中的固溶度。27.Vegard定律：当两种同晶型的盐（如KCl-KBr）形成连续固溶体时，固溶体的点阵常数与成分成直线总关系。即点阵常数正比于任一组元的浓度。28固溶强化：固溶体的强度和硬度往往高于各组元，而塑性较低。2629.有序强化：对于某些具有无序－有序转化的中间固溶体来说，有序状态的强度高于无序的强度。30.价化合物：符合原子价规则的化合物，正负离子之通过电