高二化学中秋国庆作业

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1、2011级高二化学备课组江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（1）班级姓名1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③②＞①2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(  )A．ns2np6B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np33．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是()A．HXB．H2XC．XH3D．X

2、H44．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp5D．1s22s22p63s23p45．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径D．x的第一电离能小于y的第一电离能6．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质与水剧烈反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水7．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等

3、高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31P119SnB．元素周期表中第1周期所有元素的原子C．27Al19F12CD．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子8．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量为－e，e为基元电荷。下列结论中可能正确的是()A．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u

4、夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成9．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：⑴A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。202011级高二化学备课组⑵由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________，写出该物质的一种主要用途___

5、___________________________。⑶写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。⑷D元素原子的外围电子排布为__________________。⑸元素B与D的电负性的大小关系：B_____D，C与E的第一电离能的大小关系是C____E(填“＞”、“＜”或“”。10．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk⑴上述元素的单质可能是电的良导体的是__________________(填字母代号)。⑵下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ/mol)：锂XY第一电离能519502

6、580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中Y可能为以上13种元素中的(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。⑶根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型_____________________。⑷以上13种元素中，(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。11．A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径

7、最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：⑴A的原子结构示意图；C原子的电子排布式_________________；BD2的电子式。⑵①四种元素原子第一电离能的大小顺序为__________________(用元素符号表示)；②四种元素原子半径的大小顺序为___________________