2012届高三一模汇编——卤素

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1、2012届高三一模汇编——卤素一、闸北（8B18CD）8．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．氯元素的相对原子质量为12b／aB．mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)molC．氯元素的摩尔质量是aNAD．ng该氯原子所含的电子数为17n/(aNA)个18．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的

2、是A．加入浓硫酸后常压蒸馏B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C．加入浓硫酸后减压蒸馏D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物AFBF2DF4熔点/K1266153418323．A原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；24．元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为；25．解释上表中氟化物熔点差异的原因：；26．在E、G、H三种元素形成的氢

3、化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。23、11；4（各1分，共2分）24、AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH—（2分）25、NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高。（2分）26、HClNa+>Mg2+>Al3+（各1分，共2分）二、杨浦氯酸钾和溴酸钾都是重要的化学试剂。根据题意完成下列计算：5

4、7．实验室常用MnO2催化KClO3热分解的方法制备O2，该法在产生大量O2的同时，还会产生少量的O3、Cl2以及微量的一种氯的氧化物。该氯的氧化物的相对分子质量为67.5，其中氯原子的质量分数为0.526，计算确定该氧化物的分子式。工业上可用SO2还原KClO3来制备该氧化物。要制得6.75g该氧化物需要标准状况下SO2的体积为L。58．取1.00L上述实验制得的气体（已除去氯的氧化物），通过足量的KI溶液，气体体积变为0.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/LNa2S2

5、O3溶液26.70mL（已知：气体的体积均为标准状况下测定；O3+2I—+H2O→I2+2OH—+O2；I2+2S2O32—→2I—+S2O62—）计算：①氧气的体积分数。②该混合气体在标准状况下的密度。0135736n×0.01（含碘物质）n×0.01(KBrO3)59．溴酸钾是常用的氧化剂，其还原产物通常为Br－或Br2。向含0.06molKI的硫酸溶液中加入少许CCl4后滴加0.01mol/LKBrO3溶液，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加KBrO3溶液，振荡，CCl4层变成棕黄色，继续滴

6、加KBrO3溶液，CCl4层最终变成橙色。（已知：酸性条件下2IO3－+10Br－+12H+→I2+5Br2+6H2O酸性条件下2BrO3－+I2→2IO3－+Br2；同时溶有溴和碘的CCl4溶液呈棕黄色）计算：①当CCl4层中含碘0.015mol时，加入的KBrO3物质的量。②当CCl4层中含n(I2):n(Br2)=1:1时，加入的KBrO3物质的量。60．把KBrO3溶液滴加到含0.06molKI的硫酸溶液中，在右上图中画出含碘物质物质的量随所加KBrO3物质的量的变化关系。57．ClO21

7、.1258．①97%（2分）②1.47g/L（2分）59．①0.005mol或0.042mol（4分）②0.036mol（3分）60．（3分）0135736n×0.01（含碘物质）n×0.01(KBrO3)1.27.2　三、徐汇（15C）15．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaClO3、NaClO4[B．NaClO、NaClO3C．NaCl、NaClO3D．NaCl、NaClO四、松江

8、（12A18BC22CD）12．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性D．H2CO3的酸性18．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A．红色溶液很快褪色B．红色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成D．溶液中有气泡产生22．将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y