化学平衡常数小测

《化学平衡常数小测》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二理科化学平衡常数专项练习一、单项选择题1．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度2.电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是(　　)3.反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B

2、的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．只有①③⑤4．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．6

3、50℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol5．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正确图象是下图中的()6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝akJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是(　　)A．250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L·min)B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时C．其他条件不变，若减小容器

4、体积，CO体积分数增大D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃7．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K28．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。

5、达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54班别：姓名：分数：12345678二、非选择题9.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0,其平衡常数表达式为K=　　　　,又知1100℃时,K=0.28。 (1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol·L-1,c(CO)=0.05mol·L-1,在这

6、种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:　　　(填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正)　　　v(逆)(填“＞”“＜”或“=”),其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。 (2)该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达

7、到化学平衡状态的依据是　　　　。 A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)[来源:Zxxk.Com]D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为　　　℃。 答案:12345678BABCCDAA9、(1)变大(2)否　＞　=0.26

8、K==0.26<0.28,所以此时不是平衡状态,为了使浓度值等于平衡常数,二氧化碳浓度要增大,一氧化碳浓度要减小。所以,平衡向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率。10、(1)　(2)吸热　(3)BC　(4)830解析:(1)根据化学平衡常数的