假期作业11-14

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1、班级__________姓名_____________一、选择题1．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是(　　)A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0B．3O22O3　ΔH>0C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0D．N2O3N2O＋O2　ΔH>02．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，欲增大C(s)的平衡转化率，可采取的措施是(　　)A．增大水蒸气的浓度B．增大C(s)的量C．增大CO(g)的浓度D．增大压强3

2、．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　)A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走4．[双选题]在一定温度下的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t的关系如图所示，则下列关系正确的是(　)A．p1>p2B．p1p＋qD．m＋n

3、中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是(　　)物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.600平衡浓度/mol·L－10.10.10.40.6A.反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数6．可逆反应的条件改变后，v(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，v(逆)最大的是(　　)A．XB．YC．ZD．W　7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

4、：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温

5、度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是(　　)A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减小1mol9．在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均是0.10mol·L－1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度是(　　)A．0.16mol·L－1　　　B．0.08mol·L－1C．0.04mol·L－1D．0.02mol·L－110．在四个容积相等的

6、恒容密闭容器中分别进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，[SO2]最小的是(　　)A．500℃，10molSO2＋5molO2B．500℃，20molSO2＋5molO2C．400℃，10molSO2＋5molO2D．400℃，20molSO3分解11．在甲、乙(如图所示)两个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。若保持温度相同，分别向两个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为(　　)A

7、．甲>乙B．甲＝乙C．甲<乙D．无法确定12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4kJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　)二、非选择题13．在10℃和4×105Pa条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE建立平衡后，保持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)：压强(Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度(mol/L)0.0

8、850.1260.2000.440(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”，下同)。理由是_________________________________________________________________。(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向_____