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时间:2019-05-21
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1、班级__________姓名_____________一、选择题1.下列可逆反应达到平衡时,降低温度,平衡向正反应方向移动的是( )A.CO+NO2CO2+NO ΔH<0B.3O22O3 ΔH>0C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0D.N2O3N2O+O2 ΔH>02.制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),欲增大C(s)的平衡转化率,可采取的措施是( )A.增大水蒸气的浓度B.增大C(s)的量C.增大CO(g)的浓度D.增大压强3
2、.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8kJ/mol,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走4.[双选题]在一定温度下的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中,生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t的关系如图所示,则下列关系正确的是( )A.p1>p2B.p1p+qD.m+n3、中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是( )物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A.反应达到平衡时,X的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为K=C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动D.改变温度可以改变此反应的平衡常数6.可逆反应的条件改变后,v(正)与时间关系如图所示,X、Y、Z、W四点中,v(逆)最大的是( )A.XB.YC.ZD.W 7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为4、:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大8.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温5、度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是( )A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减小1mol9.在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均是0.10mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1,则平衡时H2的浓度是( )A.0.16mol·L-1 B.0.08mol·L-1C.0.04mol·L-1D.0.02mol·L-110.在四个容积相等的6、恒容密闭容器中分别进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,反应分别按以下条件进行,达到平衡后,[SO2]最小的是( )A.500℃,10molSO2+5molO2B.500℃,20molSO2+5molO2C.400℃,10molSO2+5molO2D.400℃,20molSO3分解11.在甲、乙(如图所示)两个容积相同的容器中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)。若保持温度相同,分别向两个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为( )A7、.甲>乙B.甲=乙C.甲<乙D.无法确定12.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ/mol。在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )二、非选择题13.在10℃和4×105Pa条件下,当反应aA(g)dD(g)+eE建立平衡后,保持温度不变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生):压强(Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度(mol/L)0.08、850.1260.2000.440(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”,下同)。理由是_________________________________________________________________。(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时,平衡向_____
3、中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是( )物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A.反应达到平衡时,X的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为K=C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动D.改变温度可以改变此反应的平衡常数6.可逆反应的条件改变后,v(正)与时间关系如图所示,X、Y、Z、W四点中,v(逆)最大的是( )A.XB.YC.ZD.W 7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为
4、:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大8.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温
5、度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是( )A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减小1mol9.在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均是0.10mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1,则平衡时H2的浓度是( )A.0.16mol·L-1 B.0.08mol·L-1C.0.04mol·L-1D.0.02mol·L-110.在四个容积相等的
6、恒容密闭容器中分别进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,反应分别按以下条件进行,达到平衡后,[SO2]最小的是( )A.500℃,10molSO2+5molO2B.500℃,20molSO2+5molO2C.400℃,10molSO2+5molO2D.400℃,20molSO3分解11.在甲、乙(如图所示)两个容积相同的容器中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)。若保持温度相同,分别向两个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为( )A
7、.甲>乙B.甲=乙C.甲<乙D.无法确定12.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ/mol。在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )二、非选择题13.在10℃和4×105Pa条件下,当反应aA(g)dD(g)+eE建立平衡后,保持温度不变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生):压强(Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度(mol/L)0.0
8、850.1260.2000.440(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”,下同)。理由是_________________________________________________________________。(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时,平衡向_____
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