必修2 第一章 第二节 元素周期律（2）学案

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1、第二节元素周期律（2）（学案）【学习目标】1、掌握同周期元素的变化规律；2、掌握元素周期律的内容和实质；【教学过程】（自主学习）阅读教材，思考下列问题：1.以第三周期元素为例分析：位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？它们单质及其化合物的化学性质是怎样递变的？2.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？3.元素周期律的内容和实质是什么？（课堂探究）1.同周期的变化规律（以第三周期元素为例）同一周期（电子层数相同），从左到右（原子序数依次），最外层电子数逐渐，原子半径逐渐，元素原子失去电子能力逐渐_____

2、_，得电子能力逐渐______，即（NaMgAlSiPSCl依次）金属性逐渐，非金属性逐渐。2、实验及事实验证Na、Mg、Al与水反应越来越，对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越，金属性逐渐。Si、P、S、Cl与氢气反应越来越，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越，非金属性逐渐。2.随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现性变化(第1周期除外)；元素的原子半径呈现性变化；元素的最高正化合价、最低负化合价呈现性变化；元素的金属性呈现性变化；元素的非金属呈现_______性变化。4、元素周期律内容:元素的性质随着的递增而呈性变化的规律。实质:元素性质的周期性变化是元

3、素周期性变化的必然结果。（过关检测）1.下列有关第3周期元素的性质递变的说法不正确的是(　　)A.从左到右,金属性减弱B.从左到右,非金属性增强C.从左到右,正化合价的数值增大D.从左到右,负化合价的数值增大2.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。(1)⑥表示的元素是　。(2)②的原子结构示意图是　。(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是。(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④　　　⑤(填“<”或“>”)。3.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。(1)②表示的元素

4、是　　　　(填元素符号)。(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为①　　　　⑤(填“<”或“>”)。(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为③　　　④(填“<”或“>”)。(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式　　　　。【选做题】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大