高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第2课时学案 新人教版必修2

《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第2课时学案 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时　元素周期律[学习目标定位]　1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。一、原子结构及变化规律1.以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子序数1112131415161718族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外层电子数12345678主要化合价＋1＋2＋3＋4、－4＋5、－3＋6、－2＋7、－10最高正价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋70原子半径(nm)0.186

2、0.1600.1430.1170.1100.1020.0992.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。1.已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是(　　)非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱

3、护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。A.1.10×10－10mB.0.80×10－10mC.1.20×10－10mD.0.70×10－10m答案　A解析　根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是(　　)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多答案　C解析　N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。二、同周期元素金

4、属性、非金属性递变规律1.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结论熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更

5、容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较元素SiPSC

6、l最高价氧化物的化学式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si；②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3；③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si。2.第二周期元素的金

7、属性、非金属性的变化规律第二周期元素中，锂、铍属于金属元素，硼、碳、氮、氧、氟属于非金属元素，氖属于稀有气体元素(填元素种类)。LiOH属于强碱，碳酸属于弱酸，硝酸属于强酸(填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为点燃，氟气和氢气化合的条件为暗处即能爆炸。结论：从锂到氟元素的金属性减弱，非金属性增强。3.结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。1.元素金属性强弱的判断(1)比较元

8、素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。2.元素非金属性