高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第1课时学案 新人教版必修2

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1、第二节　元素周期律第1课时　原子核外电子的排布[学习目标定位]　1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。一、电子层1.电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我

2、个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：Na＋；Cl－。阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④答案　A解析　原子核外电子是分

3、层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)A.K层B.L层C.M层D.N层答案　A二、原子核外电子的排布规律1.完成下列表格：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H1非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。8氧O2611钠Na28117氯Cl28718氩Ar28819钾K28812.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布；(2)K层最多容纳电子数

4、为2；(3)L层最多排8个电子；(4)最外层电子数不超过8个等。　原子核外电子的排布规律(1)能量规律：根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。(2)数量规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。特别提醒　核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为，而不是。3.下列关于原子结构的叙述中正确的是(　　)A.所有的原子核都由质子和中子构成B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8个D.原子的次外层电子

5、数都是8个答案　B解析　A项，H不含有中子；C项，He最外层电子为2个；D项，第二周期元素原子的次外层电子数为2个。4.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是(　　)A.K层B.L层C.M层D.N层答案　C解析　n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度

6、重视和支持。＋1)为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。1.下列叙述正确的是(　　)A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案　B解析　电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。2.下列有关主族元素的说法中肯定错误的是(　　)A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C

7、.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案　B解析　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，B一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为，K＋、Ca2＋等均有可能；最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原