2019-2020年高中化学 第一章 第二节 元素周期律（2）导学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章第二节元素周期律（2）导学案新人教版必修2【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)2.写出下列

2、离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应

3、方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强[小结]第三周期元素NaM

4、gAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。四、元素周期律（1）定义：。（2）实质：。【过关测试】1、下列元素原子半径最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A、原子半径比钾的原子半径大B、

5、氯化物难溶于水C、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水4．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为()A、H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO45．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换6．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na

6、、K、Rb的电子层数依次增多7．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子()A．4B．5C.6D．78．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO39．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化10．M、N两种元素的原子，当它们每个原子

7、获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知()A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N2+的还原性小于M2-D．N2-的还原性大于M2-11．下列递变规律正确的是()A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强12．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸

8、中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常