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《专题17氧、硫及其化合物和环境保护》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十七氧、硫及其化合物和环境保护考点一氧、硫及其化合物1.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( )A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案 B4.(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)①硫离子的结构示意图为 。 ②加热时,硫元素的最高价氧化物对
2、应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。 (2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。 ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH= 时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13] (3)25
3、℃,两种酸的电离平衡常数如下表。H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①HS的电离平衡常数表达式K= 。 ②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 答案 (15分)(1)①②C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)①0.043 ②5(3)①或②c(Na+)>c(S)>c(OH
4、-)>c(HS)>c(H+)或[Na+]>[S]>[OH-]>[HS]>[H+]③H2SO3+HCHS+CO2↑+H2O5.(2015安徽理综,28,14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的N假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25mL0.1m
5、ol·L-1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 假设一成立实验2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是 ;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
6、实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者 (填“大于”或“小于”)后者,理由是 。 答案 (14分)(1)无明显现象 有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO3 3SO2+2N+2H2O3S+4H++2NO(或3H2SO3+2N3S+4H++2NO+H2O)(3)实验步骤、预期现象和结论(
7、不要求写具体操作过程):实验1作为参照实验实验3:将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假设二成立,否则不成立。(4)小于 反应的离子方程式表明,足量的O2和N分别氧化相同的H2SO3,生成H+的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分)考点二环境污染与保护1.(2015浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是( )A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0
8、℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案 C4.(2015江苏单科,20,14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH=-
