3专题1—物质的量(1)（第3课时）

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1、吕叔湘中学高一化学教学案一体化(景均)§1-1-2.物质的量(1)教学目标知识与技能1、物质的量的含义及其单位2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔过程与方法1、学会使用物质的量描述微观粒子2、会进行物质的量有关的计算情感态度价值观1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。教学重点物质的量及其单位的建立教学难点物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系教学方法举例、比方的形象化教学方法课前预习知识点一：物质的量和摩尔1、物质的量：是表示的物理量，是国际单位制（SI制）的七个

2、基本物理量之一。符号为。物质的量是一个专用名词，四个字不能分割，也不能替换。物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是、、、、、等微观粒子，也可以是它们的特定组合。2、摩尔：。简称，符号为。物理量和单位(摩尔)不能混为一谈。知识点二：阿伏加德罗常数1、定义：。用符号表示，通常使用近似值，单位是。【注意】（1）1mol任何微粒集体中所含的微粒数与相同，约为个。（2）摩尔不能用来表示宏观物体的多少。如可以说“1molO2分子”，但不能说“1mol小麦”。（3）使用摩尔时必须指明微粒的。如“1mol氧”不明确，因为“氧”可能是氧、氧或氧；写成“1molO”就明确了，它表示1

3、mol氧。归纳总结:物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）的关系：。知识点三：1mol原子、分子、离子的质量1mol原子的质量：1molC原子的质量为；1molO原子的质量为；1molS原子的质量为；1molCl原子的质量为；1molFe原子的质量为；1molCu原子的质量为；1mol分子的质量：1molH2O分子的质量为；1molSO2分子的质量为；1molH2SO4分子的质量为；1molCO2分子的质量为；1molC6H12O6分子的质量为；1mol酒精分子(C2H5课堂重点笔记4吕叔湘中学高一化学教学案一体化(景均)OH)的质量为；1mol离子的

4、质量：1molNa+的质量为；1molMg2+的质量为；1molNH4+的质量为；1molNO3-的质量为；1molSO42-的质量为；1molCO32-的质量为；总结：1mol任何原子的质量以为单位，数值上等于其。1mol任何分子的质量以为单位，数值上等于其。1mol任何离子的质量以为单位，数值上等于其。1mol任何物质的质量，是以为单位，在数值上就等于。知识点四：摩尔质量(1)概念：的物质所具有的质量。(2)符号：。(3)单位：。(4)当摩尔质量以为单位时，在数值上与物质的相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为n=。知识点五：物质的量计算是化学计算

5、的核心微粒数物质的量质量N(B)n(B)m(B)课堂质下列叙述正确吗？为什么？请说明理由。1．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一2．物质的量实质上就是物质的质量3．物质的量是一种物理量的单位4．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位5．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子6．摩尔是七个基本物理量之一7．摩尔既是物质的质量单位，也是物质的数量单位8．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-19．1mol氮中约含有6.02×1023个粒子10．1mol水中含有1molH2和1molO11．28gN2所含的分子数、原子数、电子数都为NA4吕叔湘中学高一

6、化学教学案一体化(景均)疑12．硫酸的摩尔质量等于98克；H2O的摩尔质量为1813．摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量14．1mol物质的质量与物质的摩尔质量相等15．HCl的相对分子质量为36.516．1molNO3-的质量为62g·mol-117．9.8gH2SO4的量为0.1mol18．1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子19．12g碳所含的原子数就是NA个20．1molKClO分子中含有的离子总数是3NA个21．NA个微粒是1mol物质中的原子总数22．某硫酸溶液含2molH2SO4分子课堂1、下列叙述正确的是（）A．物质的量就

7、是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量2、下列那种物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子相等的是（）A．0.4molH2O2B．0.2molH2SO4C．0.8molNaClD．0.3molHNO33、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．B．C．D．4、下列说法或表示法中正确的是（）A．质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B．等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C．与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D．对于水