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时间:2019-05-19
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1、原子核外电子排布班级姓名学号【学习目标】1.了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况2.知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构【新课引入】构成物质的微粒有哪些?日常生活中你经常接触到一些化学物质,如饮用水、食盐、铜导线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么?【交流探讨】古希腊哲学家曾提出:物质是由不可分割的微粒(即原子)构成的。⑴原子到底是什么?⑵科学家眼里的原子是怎样的?⑶科学家是怎样探索原子结构的?有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献?原了结构模型的演变1.阅读教材P27-28,并填写下列空格①德谟克利特的古代原子学
2、说。古希腊哲学家认为是构成物质的微粒。是万物变化的根本原因。②道尔顿的近代原子学说。英国科学家是的创始人。他认为物质都是由构成的,原子是不可分割的,同种原子的质量和性质都。③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。英国科学家发现了电子,他认为,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成中性原子。的发现使人们认识到原子是可以再分的。④卢瑟福的带核原子结构模型。物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象,指出原子是由和构成的,带正电荷,位于,它几乎集中了原子的全部质量,带负电荷,在原子核周围空间作高速运动,就像行星环绕太阳运转一样。⑤玻尔的轨道原子结构模型。丹麦物理学家指出;电子在原子核外空间
3、内一定上绕核作高速运动。⑥电子云模型(现代原子结构学说)。现代科学家根据微观世界的,提出用量子力学的方法描述核外电子运动。【典型例题】1.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中,包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的()A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③【交流探讨】原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪?自道尔顿提出原子论后,人们相继发现了电子。对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动61【概念形成】1.核外电子排布的简单规律2.原子核外电子排布的表示
4、方法——原子结构示意图【问题解决】1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况2.下列微粒结构示意图是否正确?如有错误,指出错误的原因。【问题探究】学生阅读教材P29思考、交流下列三个问题:1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性,而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性,你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数,非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值,与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【归纳总结】⑴原子核外电子是______排布⑵金属元素的原子最外层一般有少于_个
5、电子,在化学反应中易___最外层电子,使次外层变成最外层,从而达到“__结构”,生成较稳定的离子。⑶非金属元素的原子最外层一般有多于__个电子,在化学反应中易_电子,使最外层达到“__结构”,生成较稳定的离子。⑷在化学反应中,_不发生变化,但原子的_可能发生变化,元素的化学性质主要决定于原子结构中的⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系①活泼金属元素化合价=___②活泼非金属元素化合价=____61【课外练习】1.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是()A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克2.下列原子结构示意图中,正确的是()3.下列说法正确的是()A.
6、原子是不可再分的粒子B.相对原子质量就是原子的实际质量C.分子是保持物质性质的最小粒子D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数4.在化学反应中不可能实现的是()A.一种原子变成另一种原子B.一种分子变成另一种分子C.一种离子变成另一种离子D.一种单质变成另一种化合物5.某原子的核外M层上有3个电子,那么其L层上的电子数是()A.2B.8C.18D.326.下列微粒中,电子层结构完全相同的是()A.S2-、Cl-、K+B.Cl-、Na+、Al3+C.Na+、Mg2+、F-D.O2-、Mg2+、Cl-7.下列叙述中正确的是 () A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其
7、化学性质一定相同;B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布;C.两原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素;D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。8.下列微粒中,最外层是8个电子,并与Li+相差两个电子层的是()A.F-B.Mg2+C.S2-D.Na+9.下列各原子构成的单质中,能与稀硫酸反应制取氢气的有()A.原子核内没有中子B.L电子层上有4个电子C.没有N层,最外层电子数等于其电子层数D.M电子层和K层上的电子数相等10.有A、B两种
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