电离平衡习题高中化学～～ж

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1、例1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硝酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。例2、在同体积、等氢离子浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，放出H2最多，和放出H2一样多例3、在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是(A)n×100%(B)n×100%/2(C)(n-1)×100%(D)n%1、相同温度下，0.01摩/升的酸HA溶

2、液氢离子浓度是酸溶液的三倍。现该温度下的等氢离子浓度的HA溶液与HB溶液，物质的量浓度比较：HB溶液浓度HA溶液浓度的3倍2、相同温度下的两醋酸溶液。①若甲的物质的量浓度为乙的物质的量浓度2倍。则电离平衡时甲的醋酸根离子浓度　乙醋酸根离子浓度的2倍；②若电离平衡时甲的醋酸根离子浓度是乙的2倍，则甲的物质的量浓度　　　乙的物质的量浓度2倍；③若3电离平衡时甲溶液中末电离的醋酸分子浓度是乙溶液中末电离醋酸分子浓度的2倍，则甲的物质的量浓度　　　乙的物质的量浓度----2倍，甲溶液的氢离子浓度乙溶液氢离子浓度2倍。3、

3、等量的两份氢氧化钠溶液，分别用ｃ（H＋）值等于10－3mol/L和10－4mol/L的醋酸去滴定，消耗PH值等于3的醋酸V1mL，消耗PH值等于4的醋酸V2mL，V210V14、取ｃ（H＋）等于10－2mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大5、.对某温度下的的可溶性一元弱碱AOH的水溶液不断加水稀释，下列各项保持

4、不断增大趋势的有　　　　　　（1）.氢离子浓度　　（2）.氢氧根离子的物质的量　（3）氢氧根离子浓度（4）.溶液中除水分子外的总粒子数（5）.c(A+)/c(AOH)（6）.c(A+)/[c(A+)+c(AOH)]　　（7）.导电能力36、在氢氧化钙悬浊液中，下列措施能使氢氧化钙固体的质量增加的有减少的有几乎没影响的有(1)通入氨气(2)通入氯化氢气体(3)加入食盐水(4)加入硝酸钾晶体(5)降温(6)滴加少量硫化钠浓溶液(7)加入少量氢氧化铝固体(8)滴加少量碳酸钠浓溶液(9)加入少量硝酸钙浓溶液7、在等体积0

5、.1摩/升的下列溶液中氯气溶解量由多到少的次序是　　　　　　　　　　　　　ａ.氯化钠　　　ｂ.硝酸钠　　　　ｃ.盐酸　　ｄ.氢氧化钠　　ｅ.氢氧化钡3