高中化学 电离平衡.ppt

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1、第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡一、电解质与非电解质一、强电解质与弱电解质二、弱电解质的电离过程知识回顾1.电离：物质溶于水或受热融化时生成能够自由移动的离子的过程，称为电离。2.电离方程式3.酸：电离出的阳离子全部都是H+的化合物4.碱：电离出的阴离子全部都是OH-的化合物5.盐：由酸提供的阴离子和碱提供的阳离子组成的化合物酸碱盐能电离出自由离子去导电，都属于电解质例如：KNO3=K++NO3-思考与交流（1）NaCl固体、KNO3固体、NaOH固

2、体、蔗糖固体,无水酒精。（2）NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、HCl水溶液（盐酸）、H2SO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液下列物质能否导电？物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。（3）熔融的NaCl、KNO3、NaOH实验探究同浓度NaCl、NaOH、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验对比亮亮亮不亮不亮实验探究同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比亮暗暗不亮亮亮一、电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1.电解质：酸、碱、盐、

3、水、金属氧化物依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。大多数的有机物、非金属氧化物如：蔗糖、酒精、CO2、NH3、SO2、SO3等（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物思考1：CO2溶于水可导电，CO2是电解质吗？电解质在水溶液中自身产生自由离子，从而能导电，而不是与水发生化学反应CO2不是电解质，H2CO3是电解质思考2：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？混合物不是电解质，电解质的水溶液能导电，只能称之为电解质溶液一、

4、电解质与非电解质（2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水一、电解质与非电解质导电情况熔融状态水溶液酸(HCl)碱(NaOH)盐(NaCl)活泼金属氧化物(Na2O)×√√√√√√－酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下，才能电离成离子水电离出的离子浓度很小，导电能力很弱思考3：氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？单质既不是电解质，也不是非电解质除了电解质，其他化合物都是非电解质（3）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物纯净物化合物单质

5、非电解质电解质辨析：电解质不一定导电导电物质不一定是电解质非电解质一定不导电非电解质溶于水所得溶液可能导电不导电物质不一定是非电解质能否导电——能否产生自由离子硫酸铜固体不能导电，硫酸铜是电解质吗？导电能力大小——自由离子的浓度大小思考4：固体CuSO4CO2CuH2既不是电解质也不是非电解质电解质溶液导电的粒子？阴、阳离子导电能力的强弱取决于什么？离子浓度大小电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？电解质电离的程度不同一、电解质与非电解质注意1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2）CO2、

6、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。3）难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。电解质有强弱之分分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。试验结果如下表：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象溶液pH剧烈反应，迅速产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡pH=０pH=２实验探究当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，说明c(H+)是否相等？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的

7、H+浓度不同。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同实验结果分析二、强弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外)活泼金属氧化物（Na2O、CaO等）二、强弱电解质弱电解质：水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。弱酸、弱碱和水是弱电解质弱酸（H2CO3、HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、CH3COO

8、H)弱碱（NH3·H2O、Cu(OH)2)水化合物范围电离程度溶质的粒子强电解质弱电解质强酸、强碱、大多数盐，金属氧化物弱酸、弱碱、水完全电离部分电离只有离子，没有分子分子多，离子少二、强弱电解质盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属