我们周围的空气（第4周）

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1、2017年上学期理综组集体备课记录科目：化学节次：第二次参与人：李杉、戴链金时间：2017年3月6日我们周围的空气一、教学目标：1.加深对空气的组成及O2的物理性质，工业制取O2的方法的印象.巩固深化O2的实验室制法，O2的化学性质的理解.二、教学重点、难点：教学重点：O2的化学性质及O2的实验室制法教学难点：知识间的联系及应用三、知识梳理一、空气与氧气主要考点：1．常识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）②空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）③空气污染的防治：改变燃烧方式，

2、开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）点燃②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2==2P2O5③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性a.与金属发生反应点燃2Mg+O2==2MgO（注意石棉网的使用）现象

3、：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；点燃3Fe+2O2==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；加热2Cu+2O2==2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体点燃2H2+O2==2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）b.与非金属发生反应点燃C+O2==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃S+O2==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体点燃4P+5O2==2P2O5放出大量的白烟c.与化合物发生反应

4、点燃点燃2CO+O2==2CO2（蓝色的火焰）；CH4+2O2==2H2O+CO2（明亮的蓝色火焰）点燃点燃C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O；2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。3．掌握：氧气的实验室制法①反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）②反应条件：加热加热③反应原理：2KClO32KCl+O2↑

5、；2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2④发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管⑤收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器；b.检验反应装置的气密性；c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；d.首先预热，然后对准固体下方固定加热；e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。⑦注意事项：a.如果反应物

6、品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；b.试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。【例题】1.下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是()A.煤和石油等燃料燃烧后产生的废气B.化工厂产生的烟尘C.机动车辆排放的尾气D.绿色植物光合作用产生的气体分析：此题考查的知识点是关于空气的污染问题，空气的污染物可分为粉尘和有害气体两大类，气体来源是矿物燃料的燃烧和工厂的废气，汽车排放的尾气可产生有毒的一氧化碳，则答案应选D.2.氧气

7、是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广，你也学过不少方法以制取氧气，请你至少写出三种不同的原料制取O2，其中是化学变化的写出化学方程式.分析：此题考查的知识点是实验室制取氧气的原理和氧气的工业制法及学过的通电分解水，加热氧化汞等化学反应，学生需回忆学过的有关知识可写出下列物质中的四种原料：A.氯酸钾与二氧化锰的混合物B.高锰酸钾C.液态空气D.分解过氧化氢其中除用到E原料的变化属于物理变化外其它所用原料制取氧气时所发生的均为化学变化，涉及到的化学方程式分别为：A、B、D(三)实验室可用氯化铵固体