广东省八年工艺流程题

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1、广东省八年工艺流程题水，重结晶海水粗盐母液精盐Mg(OH)2MgCl2•6H2OMgCl2Mg贝壳CaO石灰乳蒸发盐酸浓缩脱水电解煅烧水1、（2004年广东省高考化学试卷第20题)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。用电解法法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤

2、。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。过滤时：。蒸发时：。【解析】（1）由题给信息及盐的水解知识可得如下方程式：MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl+HCl+5H2O↑MgCl2·6H2O===MgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)Cl===MgO+HCl↑在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。（2）加入适量的MgCl2溶液，充分搅拌

3、，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解。引流，防止溶液外洒。或使待滤液体沿玻棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。【评述】题（1）考查考生对化学方程式的书写及盐类水解知识的应用，要求考生用化学用语和准确的语言进行文字表达，只要答到防止MgCl2水解均可得分。题（2）和题（3）都要求考生用科学、简捷的文字回答题设问题。尤其是题（3）要求考生回答玻璃棒在“溶解、过滤、蒸发”操作过程中的作用，可谓实验中的细节。从答案可以看出，要求考生思维精细，表达准确完整，否则，自以为考试感觉良好，就是考分不高。

4、细节决定成败，精细化学习和研究是现代学生所必备的思维品质。2、（2005年高考22）（12分）11钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：煅烧水浸②冷却①FeH2TiO3FeSO4·7H2O钛铁矿浓硫酸353KFe2+、Fe3+TiO22+、SO42－热过滤滤渣（弃）滤液过滤TiO22+、SO42－TiO2       ⑴Ti的原子序数为22，T

5、i位于元素周期表中第_______周期，第______族。　　⑵步骤①加铁的目的是____________________________________________________；　　  步骤②冷却的目的是____________________________________________________。⑶上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。⑷由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为

6、： 已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；         △H=－393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；            △H=－566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；    △H=+141kJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=_________________。反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________

7、________。[解析]试题以教材内容以外的Ti位素材，通过TiO2的制取考查了元素周期表、Fe3+的氧化性、物质分离的方法、盖斯定律和物质制取过程中的保护方法等内容。对于副族元素在周期表中的位置得考查，在高考题中是不常见的，所以考生能否对周期表的组成特征正确记忆对解决该题有很大的影响，还一个问题就是能否正确的表达周期表中的位置。（2）问中的①结合题给图示可以确定出Fe3+转化为FeSO4.7H2O与加入的Fe有关,②问从图示上可以看出,从溶液转化为FeSO4.7H2O和溶液说明冷却的目的是有助于FeSO4.7H

8、2O的析出.过滤的目的是分离出副产物FeSO4.7H2O。由于钛铁矿是用浓硫酸溶解，而且在整个工艺过程中没有试剂去中和硫酸，所以废液应该是呈酸性的，所以应该加碱加以中和，如果考虑成本肯定是加石灰为好了。（4）问中△H的计算要利用盖斯定律，运算过程为：△H=③+2×①-②=+141KJ/mol+2×（-393.5KJ/mol）-（-566KJ/mol）=-80