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1、工艺流程题测试1、某地有软铿矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软猛矿：MiA含量>65%,Si02含量约20%,AI2O3含量约4%,其余为水分;闪锌矿：ZnS含量>80%,FeS、CuS、SiO?含量约7%,其余为水分。A1(OH)3Na2SO4科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。MnCO3.ZnCO3Na2CO3请回答下列问题:⑴反应I的滤液中含有MnS04>ZnSO4.CuS04>Fe2(S04)3>Al2(S04)3等。试完成反应I中生成CuS0“和MnSO’i的化学方程式：Mn02+CuS+=I+MnSO4+CuS04+。⑵反应
2、II加入适量锌的作用是;如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为。(3)反应HI要调节pH生成Fe(0H)3、Al(0H)3,中和过量的IT所使用的物质是,调节的pH范围是(pH数据见下表)。沉淀物Fe(OH)3Al(0H)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.2&0(4)反应V的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。(5)本工艺可以循环利用的物质有ZnC03>MnCOs和。2、2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1〜100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法
3、(NPP—法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下:h,so4氧化锌粗品鉅除杂-厂滤液iT沉淀i—滤渣滤渣T锻烧卜产品滤液2⑴通过可以检验流程中滤液2中含有Na+o⑵流程图中pH=12的Na2CO3溶液c(CO芥)=0・50mol/L,c(HCO$)=lX10-2mo)/L,则c(Na+):c(OH~)⑶“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2SOr，另含有Fe2Cu2+等杂质。先加入(±M-Na2CO3w或“H2SO4”)调节溶液的pH至5・4,然后加入
4、适量KMnO4,Fe?+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2o经检测溶液中Fe*的浓度为0.009mol-L_1,则每升溶液中至少应加入molKMnO4o(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2X10一20。其溶解平衡表达式为：,溶液中杂质Ci?+浓度为0.002moll/1,若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于。⑸“沉淀”得到ZnCO3-2Zn(OH)2-H2O,锻烧”在450〜500°C下进行，“锻烧”反应的化学方程式为:3.（14分）CoC12-6H20是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为C02O3、Co（OH）3,还含少量F
5、e2O3>AI2O3、MnO等）制取CoC12-6H2O的工艺流程如下：CoC12*6H20(粗产豆)已知：①浸出液含有的阳离子主要有H*、Co2Fe2Mn2A产等;②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：（HHmol/L）沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2ai(oh)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoC12-6H2O熔点为86°C,加热至110-120°C时，失去结晶水生成无水氯化钻。（1）写岀浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式o（2）写出NaCKh发生
6、反应的主要离子方程式;若不慎向“浸出液”中力口过量NaCKh时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式o6（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤、减压烘干。制得的CoC12*6H2O在烘干时需减压烘干的原因是o（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是oA.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C・4.0〜4.5D.5.0〜5・5（6）为测定粗产品中CoC12-6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过
7、滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoC12-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是o（答一条即可）6.工业上以锂辉石（50・A12Oj・4SiO2,含少量CiuMg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程锂励—如下：①石灰汛调pH至11泡和N8£6溶液93%~98%磋酸②NQf溶衣
8、250匸-300匸―J过龙、烹水洗涤IJ竝21LiQOs相品Li2SO4+Al2O3・4SiO2・理0I2«TC-3OHC已知：①Li2O・AI2O3•4SiO2+H2SO4(浓)②某些物质的溶解度（S）如下表所示:（1）从
