高考复习—工艺流程题

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1、高考复习—工艺流程题——术语及答题模版化工流程题的构成特点2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。1、内容来源：真实化工生产过程，题材丰富，提问灵活。3、呈现形式：流程图、表格、图像。4、设问方式：措施、成分、物质、原因、原理。5、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力。6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高一、两种意识整体意识：快速浏览全题①流程的目的（特别是流程中的始末物质）1.从混合物中分离、提纯某一物质；2.利用某些物质制备另一物质。②题目设问情况整体意识局部意识两种意识局部意识：定位意识（1）设问一般相

2、对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。（2）题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；（3）对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：。⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为（填写化学式）溶液。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电

3、解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1（以SO2计）。典例分析（2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：⑴生产Na2S2O5，通常是由

4、NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：。⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为（填写化学式）溶液。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是2NaHSO3=== Na2S2O5+H2ONaHSO3增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液联想必修二中的海水提溴提镁实验（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧

5、化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1（以SO2计）。2H2O-4e-=4H++O2↑阴极S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-0.128氧化还原反应的滴定实验！题后反思1——陌生化学方程式的书写由（1）题干“Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得”可知：反应物是NaHSO3生成物是H2O和Na2S2O5，其中NaHSO3中的S是+4价，Na2S2O5的S也是+4

6、价，为简单的分解反应方程式，配平，然后得到答案由（4）题干“用碘滴定葡萄酒中的Na2S2O5”可知其原理是利用碘单质的氧化性与Na2S2O5中+4价S的的还原性（+4价的S既有氧化性又有还原性，这里体现还原性），涉及到陌生氧化还原反应的书写！！！2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第二步：选择合适的变价原子，原子个数多的优先（如题中S2O52-和SO4-，选择S2O52-；I2和I-，选择I2）①使系数相同第三步：原子（质量）守恒和电荷守恒（顺序可以互换）②原子守恒问：应该用OH-

7、配平还是H+配平？1.当题目并没有明确提及是酸性环境还是碱性环境时（不考虑反应物或者生成物水解成酸/碱性），或者反应物生成物无法存在于强酸性、强碱性或中性溶液中（如生成的Fe3+必须在酸性环境下，常温下Fe3+在PH=3.7沉淀完全），应该在反应物中配水（H2O），然后根据电荷守恒选择H+或者OH-配平，得出答案2.注意题干中所要求的反应条件（如△、光照等）3.牢记特殊的电极方程式S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-4OH--4e-=O2+2H2O4H+=2H2-4e-2H2