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时间:2019-02-07
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1、【5A文】高考复习:工艺流程题——术语及答题模版化工流程题的构成特点2、题目结构:分题头、题干和题尾三部分。1、内容来源:真实化工生产过程,题材丰富,提问灵活。3、呈现形式:流程图、表格、图像。4、设问方式:措施、成分、物质、原因、原理。5、能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力。6、知识落点:基本理论、元素化合物、实验。试题特点:陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高一、两种意识整体意识:快速浏览全题①流程的目的(特别是流程中的始末物质)1.从混合物中分离、提纯某一物质;2.利用某些物质制备另一物质。②题
2、目设问情况整体意识局部意识两种意识局部意识:定位意识(1)设问一般相对独立,无连带效应,一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。(2)题中基本上都有与流程无关的问题,可直接作答;(3)对于超纲知识,题目中要么有信息提示,要么与解答题目无关。典例分析(2018年新课标Ⅰ卷27题)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:⑴生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式:。⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.
3、1时,Ⅰ中为(填写化学式)溶液。②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3,阳极的电极反应式为电解后,室的NaHSO3浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的
4、残留量为g·L-1(以SO2计)。典例分析(2018年新课标Ⅰ卷27题)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:⑴生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式:。⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.1时,Ⅰ中为(填写化学式)溶液。②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是2NaHSO3=== Na2S2O5+H2ONaHSO3增大NaHSO3浓度,形成过饱和溶液联想必修二中的海水提溴提镁实验
5、(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3,阳极的电极反应式为电解后,室的NaHSO3浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1(以SO2计)。2H2O-4e-=4H++O2↑阴极S2O52-+2
6、I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-0.128氧化还原反应的滴定实验!题后反思1——陌生化学方程式的书写由(1)题干“Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得”可知:反应物是NaHSO3生成物是H2O和Na2S2O5,其中NaHSO3中的S是+4价,Na2S2O5的S也是+4价,为简单的分解反应方程式,配平,然后得到答案由(4)题干“用碘滴定葡萄酒中的Na2S2O5”可知其原理是利用碘单质的氧化性与Na2S2O5中+4价S的的还原性(+4价的S既有氧化性又有还原性,这里体现还原性),涉及到陌生氧
7、化还原反应的书写!!!2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O陌生的氧化还原反应的书写(三步骤两守恒法)第一步:写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第二步:选择合适的变价原子,原子个数多的优先(如题中S2O52-和SO4-,选择S2O52-;I2和I-,选择I2)①使系数相同第三步:原子(质量)守恒和电荷守恒(顺序可以互换)②原子守恒问:应该用OH-配平还是H+配平?1.当题目并没有明确提及是酸性环境还是碱性环境时(不考虑反应物或者生成物水解成酸/碱性),或者反应物生成物无法存在于强酸性、强碱性或中性溶液中(如生
8、成的Fe3+必须在酸性环境下,常温下Fe3+在PH=3.7沉淀完全),应该在反应物中配水(H2O),然后根据电荷守恒选择H+或者OH-配平,得出答案2.注意题干中所要求的反应条件(如△、光照等)3.牢记特殊的电极方程式S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+6H++4I-4OH--4e-=O2+2H2O4H+=2H2-4
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