2020高考化学复习第一章化学计量1.2一定物质的量浓度溶液的配制作业（含解析）

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1、跟踪检测（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为1mol·L－1B．将100mL2mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·L－1C．将10mL1.0mol·L－1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·L－1D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D　将10gCaCO3粉末加入100mL水中，由于CaCO3难溶于

2、水，且所得溶液体积不是100mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100mL2mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4mol·L－1，B项错误；将10mL1.0mol·L－1NaCl溶液与90mL水混合，所得混合溶液的体积不是100mL，故所得溶液的浓度不是0.1mol·L－1，C项错误；将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。2．关于0.1mol·L－

3、1Na2CO3溶液的叙述错误的是(　　)A．0.5L该溶液中，Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1B．1L该溶液中，含CO的数目小于0.1NA(NA是阿伏加德罗常数)C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1解析：选C　由碳酸钠的化学式可知，溶液中Na＋浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋浓度为0.2mol·L－1，A

4、项正确；1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol，CO在水中发生水解，因此该溶液中含CO的数目小于0.1NA，B项正确；溶液是均一稳定的体系，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L－1，C项错误；令稀释后的溶液浓度为c，根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以0.01L×0.1mol·L－1＝0.1L×c，解得c＝0.01mol·L－1，D项正确。3．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液

5、的过程：该同学的错误步骤有(　　)A．1处　　　　　　　　B．2处C．3处D．4处解析：选C　第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒底端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。4．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：选C　由c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)可知，1

6、00mL×0.3mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1×3＝c混(SO)×(100mL＋50mL)，解得c混(SO)＝0.40mol·L－1。5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：选A　Sg该物质溶解在100g水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为mol，所得溶液的体积为mL＝L，故该饱和溶液的物质的量浓度为＝mol·L－1。6．在T℃时，将

7、agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1解析：选D　氨水中溶质为氨，该溶液的密度为ρg·cm－3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与

8、水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨的质量不变，故等体积混合后所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；溶液中OH－来源于一水合氨、水的电离，NH的浓度为＝mol·L－1，NH3·H2ONH＋OH－，则一水合氨电离出的OH－为mol·L－1，所以溶液中OH－的浓度大于mol·L－1，故C错误；agNH3的物质的量为＝mol，溶液体积为VmL，所以