2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（测）（含解析）

《2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（测）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制（测）（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（）A．150ml1mol·L－1氯化钠溶液B．75ml2mol·L－1氯化镁溶液C．50ml3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml1mol·L－1氯化铁溶液2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0．8mol·L－1，则c(K＋)

2、为(　)A．0.15mol·L－1　B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－13．下列说法正确的是（）A．2mol溶液与lmol溶液混合后，2molB．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20gC．22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmolD．把5g胆矾()溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10％4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液

3、中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）A．B．C．D．5．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L6．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL

4、溶液。下列关系中不正确的是（）A．该溶液中溶质的质量分数为B．该溶液的物质的量浓度为C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为D．该溶液的密度为7．PM2．5是指直径小于等于2．5是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液PH为（）离子K+Na+NH4十C1—浓度/mol．L—14×l0—66×l0—62×l0—54×l0—53×l0—52×l0—5A．2B．4C．1D．68．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含

5、amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（）A．（）mol/LB．(2b—a)mol/LC．(l0b-5a)mol/LD．（5b一）mol/L9．准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A．1.75mol/LB．3.5mol/LC．2.25mol/LD．无法计算【答案】A【解析】试题分析：向含Al2O3、F

6、e2O3、SiO2加入硫酸溶液，Al2O3、Fe2O3发生反应得到含Fe2(SO4)3和Al2(SO4)310．有t℃的agKCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为bg饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是（）A．a一定小于或等于b               B．aw1一定等于bw2C．t℃时KCl溶解度一定大于100w1   D．w1一定大于w2二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．（8分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO

7、气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号12345硝酸溶液体积100mL200mL300mL400mL500mL剩余固体的质量17.2g8.0g0g0g0g气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L求：（1）该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；（2）每一等份的混合物粉末中铜的质量。12．(15分)向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g（1）计算放出H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多

8、少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入  H2SO