2019年高考化学总复习专题17弱电解质的电离平衡考题帮练习（含解析）

《2019年高考化学总复习专题17弱电解质的电离平衡考题帮练习（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、弱电解质的电离平衡1.[2016上海,6,3分]能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.[2016浙江理综,12,6分]苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO

2、2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)3.[2015重庆理综,3,6分]下列叙述正确的是(　　)A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mo

3、lAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4.[2015海南,11,4分]下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)　　　　A　　　　　　　　　　B　　　　C　　　　　　　　　　D5.[2014福建理综,10,6分]下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO32-B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(O

4、H-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.温度升高,c(HCO3-)增大6.[2015海南,16(1),3分]氨的水溶液显弱碱性,其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示);0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH　　　　(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH4+的浓度　　　　(填“增大”或“减小”)。 7.[高考组合题](1)[2014新课标全国卷Ⅰ,27(1),2分]H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式　。 (2)[2014上海,31,2分]向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一

5、定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。　(满分44分　30分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.[2018河北衡水金卷大联考,20]25℃时,将1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示,下列叙述正确的是(　　)A.a、b、c对应溶液中,水的电离程度:a>b>cB.c点混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中,c(Na+)·c(OH-)c(CH3COO-)的值减小D

6、.若忽略体积变化,则25℃时,CH3COOH的电离常数Ka=0.2w-0.2×10-72.[2018石家庄模拟,6]已知,某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是(　　)A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol/LB.b点表示的溶液中c(CH3COO-)

7、8成都摸底测试,15]常温下,下列微粒浓度关系不正确的是(　　)A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)B.向0.01mol·L-1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小C.向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体,溶液中c(CO32-)c(SO42-)不变D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)