2019年高考化学总复习专题18水的电离和溶液的酸碱性考题帮练习含解析

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1、水的电离和溶液的酸碱性题组1　水的电离及溶液pH的测定和计算1.[2015广东理综,11,4分]一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化2.[2013天津理综,5,6分]下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,

2、c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同题组2　酸碱中和滴定3.[2016天津理综,6,6分]室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　　)中和百分数/%A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达10

3、0%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)4.[2015广东理综,12,4分]准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小5.[2017天津理综,9,18分]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标

4、准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡

5、红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　　　　。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　　　　　　　　　　　　。 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其目的是　　　　　　　　　　　　。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒　　　　,说明理由　　　　　　　　　　　　。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　　　　mL,测得c(I-)=　　

6、　　mol·L-1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为　　　　　　　　。 (7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果　　　　。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果　　　　。 (满分57分　35分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.[2018合肥调研检测,13]常温下,向100mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L-1MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确

7、的是(　　)A.HA的电离方程式:HAH++A-B.N点、K点水的电离程度:N

8、积为10.00mLD.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)