2019年高考化学总复习专题17弱电解质的电离平衡习思用练习含解析

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1、弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离1.[2017福建莆田期末]下列有关叙述正确的是(　　)A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2.下列说法正确的是(　　)A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-B.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质C.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3均为电解质D.NaHCO3在水溶液中的

2、电离:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①常温下NaNO2溶液的pH大于7②HNO2不稳定,受热易分解③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释100倍,pH约为3.1A.①④⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D.全部4.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH

3、4++OH-。下列有关说法正确的是(　　)A.常温下饱和氨水的pH<7B.向氨水中滴加过量硫酸,所有平衡均正向移动,pH增大C.电离是吸热反应,升高温度,所有平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体,所有平衡均逆向移动,有NH3放出5.[2017河南郑州一模]将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是(　　)①c(H+)　②c(F-)　③c(OH-)　④Ka(HF)⑤Kw⑥C(F-)C(H+)⑦C(H+)C(HF)A.①⑥　　B.②④　　C.③⑦　　D.④⑤考点2电离平衡常数6

4、.25℃时某些弱酸的电离常数Ka如表所示,下列说法正确的是(　　)化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同pH的三种酸溶液,浓度由大到小的顺序为c(HClO)>c(CH3COOH)>c(H2CO3)B.将相同浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐溶液加水稀释,水解程度均增大,且碱性均增强C.等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-

5、)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO7.(1)已知常温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=　　　,此酸的电离平衡常数K=　　　　,由HA电离出的H+的浓度约为由水电离出的H+的浓度的倍。 (2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是

6、　　　　　　　　,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是　　　　　　　　。 ②现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。a.若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)　　　　(填“<”“=”或“>”)c(CN-)。 b.若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　。答案1.D　A项,难溶于水的电解质不一定是弱电解质,如BaSO4等,错误;B项,电解质溶液的导电能力与溶液中自

7、由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱没有必然联系,错误;C项,某些易溶于水的电解质也是弱电解质,如CH3COOH等,错误;D项,强电解质溶于水的部分是完全电离的,且是不可逆的,正确。2.D　A项,NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-,错误;B项,Na2CO3为强电解质,错误;C项,SO3为非电解质,错误。3.C　NaNO2溶液呈碱性,说明NO2-水解,则HNO2为弱酸,①正确;HNO2不稳定及HNO2不与NaCl反应均与HNO2是不是弱电解质无关,②③错误;常

8、温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH>1,说明HNO2部分电离,则HNO2为弱电解质,④正确;常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7,说明HNO2过量,则HNO2为弱电解质,⑤正确;常温下pH=2的HNO2溶液稀释100倍后pH小于4,说明HNO2的电离平衡发生了移动,则HNO2为弱电解质,⑥正确。4.D　常温下饱和氨水呈碱性,pH>7,A项错误。加入过量