元素周期律元素周期表测试题b

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1、元素周期律及元素周期表测试卷B测试时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（B）A．ＫB．CaC．NａD．Fｅ．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（B）A．氧化性B．还原性C．熔点D．化合价．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（B）A．Ｆ、Ｃl、Ｂｒ、ＩB．Ｋ、Mｇ、Ｃ、ＳC．Ｃ、Ｎ、Ｏ、ＦD．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Rｂ．Na的半径与Na+的半径之比(C)A．小于1B．等于1C．大于1D．不能肯定．某元素原子Ｌ层电子数比Ｋ

2、层电子数多５个，该元素的最高正化合价为(D)A．十5B．＋６C．＋７D．无最高正化合价．元素X的原子核外Ｍ电子层上有３个电子，元素Y2-离子核外有１８个电子，则这两种元素可形成的化合物为(B)A．XＹ2B．X2Y3C．Ｘ3Ｙ2D．Ｘ2Ｙ．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（C）A．Cl-B．Na+C．Ｏ2-D.Ｓ2-．Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ＨＡＯ4＞Ｈ2ＢＯ4＞Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（A)A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物的稳定性HＡ＞H2

3、Ｂ＞H3CC．非金属性Ａ＞Ｂ＞ＣD．阴离子还原性Ｃ３－＞B２－＞Ａ－．下列叙述不正确的是(D)A．NaＯＨ、Ｍg（ＯH）2、Ａｌ（ＯH）3的碱性逐渐减弱B．C．Ｎ、Ｏ、Ｆ的原子半径递减C．Ｓi、Ｐ、Ｓ、ＣＩ的最高正价逐渐升高D．金属性：Na＞Ｋ＞Ｍｇ＞Ａl．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能的是(B)A．ｘ+２B．ｘ+４C．ｘ＋８D．ｘ＋１８二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共36分）．下列叙述正确的是（B）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越

4、容易失去电子8C．在周期表中零族元素的单质全部是气体D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是(B)A．8、１８、３２、３２B．8、１８、１８、３２C．８、1８、１８、１８D．８、８、１８、１８．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（C）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（B）A．ＮａＦB．MｇI2C．BａＩ2D．

5、ＫBｒ．镭是元素周期表中第ⅡＡ族元素，下列关于镭的叙述不正确的是(D）A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中是+２价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性．关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（BD）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素同期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中４—７主族元素可表现负化合价．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果。aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相间（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（D）A.a-C＝m-n

6、B．a一b＝n-mC．c-d=m+nD．b—d=n+m．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（A）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为（m十ｎ）C．若碳原子质量为Ｗｇ，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量．（1）钛（Ti）金属常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。钛元素的同位素4622Ｔｉ、47Ｔｉ、48Ｔｉ、49Ｔｉ、50Ｔｉ中，下列说法中不正确的是（B）A．上述同位素中，Ｔｉ原子核中的中子数不可能为３０B．题述中包括５种钛元素，且质子数都为２２C．题述

7、中包括５种钛原子，即钛的５种核素D．钛的相对原子质量不可能为４６，也不可能为50(２）钛被称为未来“钢铁”或“太空金属”的理由是（B）A．钛的提炼与铁的冶炼原理相似B．钛具有钢铁的强度，但质轻、抗腐蚀、耐高温、低温，目前冶炼较难8C．钛的外表与钢铁相似，性质也十分相似，易被氧化D．钛与铁都是过渡元素，它们都处于第四周期第Ⅷ族．下列说法正确的是(C）A．2ｇ氦气所含原子数为NAB．１molＤ2Ｏ所含电子数为１２NAC．0．1mol单质铝与足量盐酸反应中转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，ＩＬ水所含分子数为NA/22.4．A、B为前三周期元素，

8、两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数为x，则A的原子序数为（　　A　　）A．x-3B．x+3C．x+11D．x-