2018年高中第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡同步练习苏教版

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1、第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡（答题时间：30分钟）1.在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H<0。下列说法不正确的是（）A.从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15mol/（L·min）B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C.其他条件不变，将温度升高到800℃，再次达到平衡时平衡常数减小D.从开始到25分钟，CO2的转化率是70%2.已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）∆H＝QkJ·mol－1，在密闭容器

2、中进行，下图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A.T1P2m＋nT2P1PQ>0C.T10D.T1>T2P1PQ<03.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲

3、的催化效率比乙的高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4.在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L（？），当改变温度和压强时，R的含量的变化情况如图所示，下列叙述正确的是（）A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是液体D.正反应放热，L是气体5.某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________（填序号，下同），平衡________移动。（2）升

4、高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。6.在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：⑴由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　　。⑵若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：_____。（3）t3min末N的正反应速率与t3min后N的正反应速率相比（填“大”“小”或“相等”）。7.1000

5、℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：Na2SO4（s）＋4H2（g）Na2S（s）＋4H2O（g）；ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。①加入Na2SO4____________________________________________________________。②加入焦炭_______________________________________________________________。（2）若将容器温度升高20℃，H2

6、在混合气体中的含量变化用下图中______图表示最合适。8.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。①上述反应平衡常数的表达式K＝__________。②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）A.SO2和SO3浓度相等B.SO2百分含量保持不变C.容器中气体的压强不变C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图1所示

7、。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。图1图2（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填“大于”、“小于”、或“等于”）②若在甲容器中通入一定量的He气体，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO