2018年高中化学专题2第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡同步练习苏教版选修4

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1、第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡■I讪步练习【精选好题•学以致用，侵热打铁】(答题时间：30分钟)1.在容积为1L的密闭容器中，充入ImolCO,和3molH„在温度500°C吋发生反应：C02(g)+3IL(g)=匕CHQH(g)+H,:0(g)AH<0o下列说法不正确的是()A.从反应开始到10分钟吋，出的平均反应速率丫(H2)=0.15mol/(L・min)B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C.其他条件不变，将温度升高到800°C,再次达到平衡时平衡常数减小D.从开始到25分钟，CO?的转化率是70%1.已知某可逆

2、反应：mA(g)+nB(g)=~pC(g)AH=QkJ•mol-1,在密闭容器中进行，下图表示在不同吋间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是()A.TiP2m+nT2PiPQ>0C.Ti0D.Ti>T2PiPQ<02.在容积不变的密闭容器屮存在如下反应2S0?(g)+O2(g),催化剂、2S03(g)AH<0,△某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()/Q■的转化率甲乙nT1T1A.图I表

3、示的是时刻增大O2的浓度对反应速率的彫响B.图II表示的是S时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D.图III表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高3.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)(g)+2L(?),当改变温度和压强时，R的含暈的变化情况如图所示，下列叙述正确的是()TipR的含量A.正反应吸热，L是气体C.正反应放热，L是液体5.某温度下，在密闭容器中应［2S0?(g)+O2(g)wD(填序号，下同)，平衡，平衡向，平衡向,平衡向_ttiS时间/min865432

4、IOUI/MS抵辱A.正反应吸热，L是固体D.正反应放热，L是气体S0：?、0八S0：｛三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反-2S0.3(g),A/A0］的正、逆反应速率的影响如图所示：C移动。(1)加催化剂对反应速率影响的图像是(2)升高温度对反应速率影响的图像是,平衡向方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是,平衡向方向移动。(4)增大02的浓度对反应速率影响的图像是,平衡向方向移动。6.在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随吋间变化的曲线如图所示：⑴由图屮的数据分析，该反应的化学方程式为。⑵若t2=2min,计算反应开始

5、至时刻，M的平均化学反应速率为：。(3)t3min末“的正反应速率与Smin后N的正反应速率相比(填“大”“小”或“相等”)。7.1000°C时，在密闭容器中加入一定量的hzSOi固体使其发生以下反应达到平衡：若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：(1)向容器小分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。①加入Na2SOio②力口入焦炭O(2)若将容器温度升高20°C,比在混合气体屮的含量变化用下图屮图表示最合适。炉(H屏0(刪时间B时间CA时间时间D7.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一

6、。(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器屮，在一-定条件下,反应2S02(g)+O2(g)=2S03(g)达到平衡状态。①上述反应平衡常数的表达式K=0②能判断该反应达到平衡状态的标志是o(填字母)A.SO?和SOs浓度相等B.SO?百分含量保持不变A.容器中气体的压强不变C.SO?的生成速率与S02的消耗速率相等。(2)某温度下，S02的平衡转化率(Q)与体系总压强(p)的关系如下图1所示。平图1图2(3)如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molS02和ImolO?加入甲容器屮，将4molS02和21T10

7、IO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡吋，S0：＜的体积分数甲乙。(填“大于”、“小于”、或“等于”)②若在甲容器中通入一定量的lie气体，使容器内的压强增大，则c(SOQ/c(S02)将(填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”)。(1)将一定量的S02(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SOQ的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO：j的浓度约为0.25mol/Do请在下图中画出此变化过

8、程中SO3浓度的变化曲线。(TOE)(os)o试题答案1.B解析：容积为1L,充入1molCOz和3molH