1.1化学反应与能量练习题解析

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1、1-1-2化学反应与能量(第二课时)课时练双基练习1.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外,其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(  )A.0.50mol/L盐酸,0.50mol/LNaOH溶液,100mL量筒1个B.0.50mol/L盐酸,0.55mol/LNaOH溶液,100mL量筒2个C.0.50mol/L盐酸,0.55mol/LNaOH溶液,50mL量筒1个D.0.50mol/L盐酸,0.55mol/LNaOH溶液,50mL量筒2个解析:本实验中

2、为了保证0.50mol/L的盐酸完全被中和,采用0.55mol/LNaOH溶液,使碱稍过量,故A项不符合,所需酸、碱量均为50mL,故B项不符合,酸、碱分别用不同的量筒量取,故C项不符合。答案:D2.1.00L0.5mol/LNaOH溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(  )A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l

3、)ΔH=-28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/mol解析:表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1molH2O时的情况。由题意可知生成0.5molH2O放热28.7kJ,则生成1molH2O放热为57.4kJ,即该反应ΔH=-57.4kJ/mol新课标第一网。答案:D3.有如下三个热化学方程式:H2(g)+O2(g)==

4、=H2O(g) ΔH=akJ/molH2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=ckJ/mol下列关于它们的表述中,正确的是(  )A.它们都是吸热反应B.a,b和c均为正值C.a=bD.2b=cwww.xkb1.com解析:H2燃烧是放热反应,ΔH为负值,故A、B不正确;根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同,可判断a≠b,故C错;根据相同的反应,反应热与可燃物的物质的量成正比,第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二

5、个反应各反应物和生成物物质的量的2倍,可判断2b=c。答案:D4.下列对H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(298K)=-184.6kJ/mol的叙述正确的是(  )A.1分子H2和Cl2反应,放出热量194.6kJB.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g),放出的热量为184.6kJC.在101kPa、25℃的条件下,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD.在101kPa、25℃的条件下,1molH2(g

6、)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为184.6kJ解析:反应方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应,在反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目,只表示物质的“物质的量”,所以A错。在描述反应时应说明外界条件,而B中没有指明温度和压强。ΔH<0,反应放热而非吸热,D错误。答案:C5.下列热化学方程式书写正确的是(  )Xkb1.comA.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ/molB.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC.

7、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5kJ/mol解析:书写热化学方程式必须注意以下几点:要注明反应物和生成物的状态;放热反应ΔH为“-”,吸热反应ΔH为“+”;ΔH的单位为kJ/mol。故选B。答案:B6.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放

8、出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(  )A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ解析:A项中CH4燃烧放热,不正确;1molCH4完全燃烧生成液态水时放热为890.3k

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