1.1化学反应与能量练习题解析

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1、1-1-2化学反应与能量(第二课时)课时练双基练习1.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(　　)A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个解析：本实验中

2、为了保证0.50mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合，所需酸、碱量均为50mL，故B项不符合，酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。答案：D2．1.00L0.5mol/LNaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l

3、)ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol解析：表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1molH2O时的情况。由题意可知生成0.5molH2O放热28.7kJ，则生成1molH2O放热为57.4kJ，即该反应ΔH＝－57.4kJ/mol新课标第一网。答案：D3．有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)==

4、=H2O(g)　ΔH＝akJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是(　　)A．它们都是吸热反应B．a，b和c均为正值C．a＝bD．2b＝cwww.xkb1.com解析：H2燃烧是放热反应，ΔH为负值，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；根据相同的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二

5、个反应各反应物和生成物物质的量的2倍，可判断2b＝c。答案：D4．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298K)＝－184.6kJ/mol的叙述正确的是(　　)A．1分子H2和Cl2反应，放出热量194.6kJB．1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC．在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD．在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g

6、)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为184.6kJ解析：反应方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，所以A错。在描述反应时应说明外界条件，而B中没有指明温度和压强。ΔH＜0，反应放热而非吸热，D错误。答案：C5．下列热化学方程式书写正确的是(　　)Xkb1.comA．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molC．

7、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5kJ/mol解析：书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应物和生成物的状态；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”；ΔH的单位为kJ/mol。故选B。答案：B6．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放

8、出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ解析：A项中CH4燃烧放热，不正确；1molCH4完全燃烧生成液态水时放热为890.3k