高中化学选修四化学反应和能量变化练习题与答案解析

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1、Word文档下载可编辑高二化学反应与能量变化练习题随堂练习1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)2．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是(　　)A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子

2、AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量4．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，专业技术资料Word文档下载可编辑下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H

3、2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ/mol。(1)甲

4、醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为。(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃烧热为________。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：(写出两点即可)。9．(15分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式。(2)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ/mol，则1

5、6g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是。专业技术资料Word文档下载可编辑(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式，，该反应的还原产物是。专业技术资料Word文档下载可编辑1、解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B2、解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。答案：A3、解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·m

6、ol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B4、解析：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7kJ/mol①，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0kJ/mol×2－8.7kJ/mol＝－1076.7kJ/mol，选项C正确。答案：C5、解析：(1)根据盖斯定律，反应①＋反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

7、　ΔH＝－764.7kJ/mol。(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH2＝E1－E2。(3)根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为ΔH＝－285.9kJ/mol。(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。答案：(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ/m