化学反应与能量练习题.doc

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1、第二章复习题1.已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2.下列说法正确的是（）A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C

2、.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量3.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④4.已知反应X+Y===M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生5.下列有关能量转

3、换的说法不正确的是（）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变6.某原电池的总反应离子方程式为；Zn+Cu2+===Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的（）7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+

4、O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是      　　　A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小    　　　　　　　 B．通乙烷的电极为负极           C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7 D．负极发生氧化反应8.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头9.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电

5、极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2===2H2O10.在铜―锌―硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④产生H2的速率11.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③12．100mL6

6、mol·L-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的　A．碳酸钠固体B．水C．硫酸铜固体D．硫酸铵固体13．已知可逆反应：mA+nB==xC(A,B,C均为气体)在ts内的平均反应速率为：v(A)=amol/(L·s)，v(B)=bmol/(L·s)，v(C)=cmol/(L·s)。则x的值为　　　　　　Abc/nBnc/bCma/cDac/m14.已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度（mol/L）3

7、.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：115．向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到2min时，测知M的浓度为0.6mol·L-1；反应进行到4min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0.2mol·L-1B．小于0.2mol·L-1C．大于0.2mol·L-1　　Ｄ．无法确定16.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g

8、）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ν（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.ν（NH3）=0.010mol/L·SB.ν（O2）=0.0010mol/L·SC.ν（NO）==0.0010mol/L·SD.ν（H2O）=0.045mol/L·S17.将4molA气体和2