高中化学选修四13-化学反应热的计算导学案及练习题

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1、课题学习目标1.理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。学习重点热化学方程式的含义，盖斯定律的应用学习过程（第1课时）复习回顾1、什么叫热化学方程式？2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=－44kJ/mol）自我预习【知识疏理】：在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接

2、发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=?因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH。这就必须学习新的知识来解决。一、盖斯定律1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　。或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H)途径二：A--→C—→B(△Hl+△H2)则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为即两个热

3、化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。4、盖斯定律的应用（1）在图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）步骤图1图2（1）找起点A（2）找终点Cwww.xkb1.com（3）过程A→B→CA→C（4）列式△H1+△H2

4、=△H3（2）列出下图中的关系式5、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5KJ·mol-1　　　　　　反应1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=－283.0KJ·mol-1　　　　　　反应2计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变△H3.　　反应3利用方程组求解,是常用的解题方法，请按如下步骤完成

5、例题1。归纳：利用方程组求解的解题步骤①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向（此时△H要改变符号）；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。（1）P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=－2983.2KJ·mol-1　（2）P(s,红磷)+5/

6、4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=－738.5KJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。当堂训练1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(s,石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1C(s,金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说

7、法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高2．已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=—351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=—90.7kJ/mol则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变是（）A．—441.8kJ/molB．—254.6kJ/molC．

8、—438.9kJ/molD．—260.4kJ/mol3．已知①.2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=－221.0KJ·mol-1，②.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6KJ·mol-1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为()A．+262.6KJ·mol-1B．+131.3KJ·mol-1C．－352.KJ·mol