人教版选修四导学： 化学反应热的计算

《人教版选修四导学： 化学反应热的计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第三节化学反应热的计算1．“盖斯定律”是指化学反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与反应途径无关。2．反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。4．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加减。盖斯定律[自学教材·填要点]1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。2．特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。3．应用实例(1)C(s)＋

2、O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol，(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJ/mol，求C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。根据盖斯定律，知：19ΔH1＝ΔH＋ΔH2，则：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5－(－283.0)＝－110.5_(kJ/mol)。[师生互动·解疑难](1)同一物质状态变化时的热效应：A(s)A(l)A(g)。(2)盖斯定律的应用方法：①虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两种途径：a．由A直接变成D，反应热为ΔH；b．由A经过B变成C，再由C变

3、成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3②加合法：即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。a．当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH也相应乘以或除以某数。b．当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。(　　)(2)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。(　　)(3)

4、不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。(　　)(4)由C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定。(　　)(5)已知下列两个热化学方程式：①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ/mol19②P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ/mol则由白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2kJ/mol。(　　)解析：(5)根据盖斯定律可知：①－②×4可得白磷转化

5、为红磷的热化学方程式，则ΔH＝ΔH1－ΔH2×4＝－2983.2－4×(－738.5)＝－29.2(kJ/mol)。答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√反应热的计算[自学教材·填要点]1．计算依据反应热的计算依据有热化学方程式、盖斯定律、键能和燃烧热的数据。2．计算方法(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。(3)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”

6、、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。(5)根据物质的燃烧热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×

7、ΔH

8、。[师生互动·解疑难](1)运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。(2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与ΔH相对应。(3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。(4)正、逆反应的反应热数值

9、相等，符号相反。2．(2011·山东高考)已知：192SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－196.6kJ/mol　①；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝－113.0kJ/mol　②，则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ/mol。解析：根据盖斯定律，由①×－②×可得：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝×(－196.6kJ/mol)－×(－113.0kJ/mol)＝－41.8kJ/mol。答案：－41.8主题1：相同质量的H2

10、分别与O2完全反应时，生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？甲生成气态水放热多乙生成液态水放热多丙甲同学的