高考第一轮复习——氧族元素

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1、高考第一轮复习——氧族元素第三节硫酸一、复习目标：1．掌握浓硫酸的性质2．了解硫酸根离子的检验方法二、基本知识：1．硫酸的性质（1）物理性质硫酸是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。（注意：稀释硫酸时应该如何操作？混合浓硫酸和浓硝酸是应该如何操作呢？）（2）化学性质：（“五性”）①不挥发性（用于制挥发性酸）：②强酸性（制磷酸）③吸水性（作干燥剂）④脱水性⑤强氧化性（钝化）2．硫酸根离子的检验（1）银离子的干扰（2）SO32-、CO32-

2、、PO43-的干扰三、题型与变式：硫酸的性质1．将过量的金属投入到含0.200mol的热浓硫酸中，下列判断正确的是（）A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2产生2．将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则的关系正确的是（）A.p≤qB.p=2qC.p>2qD.p<2q3．用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4•SO3，若用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是多少千克？4．下

3、列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：⑴敞口放置于空气中的浓硫酸会增重；⑵浓硫酸与食盐共热来制取氯化氢；⑶用铁、铝金属容器可以运输浓硫酸；⑷用浓硫酸和硝石反应制取HNO3；⑸浓H2SO4与Cu反应制取SO2；⑹新制的Cl2通过浓硫酸；⑺浓H2SO4、浓HNO3与苯制取硝基苯；⑻淀粉与稀硫酸溶液加热；⑼浓硫酸与苯反应；⑽浓硫酸与乙醇共热制取乙烯；⑾浓硫酸滴在湿润紫色石蕊试纸后，观察到先变红后变黑的现象；5．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小

4、试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。可观察所到的现象有（填标号，有多少个就填多少个）。A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色；B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高；C．有少量白色固体析出；D．以上现象都没有，无明显变化；硫酸盐及硫酸根离子的检验1．有一包固体混合物，由Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：（1）将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，后将沉淀洗涤、烘干、称量质量为mg。（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。

5、（3）把滤液分成三等份。第一份加稀硝酸和硝酸银溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入稀硫酸，无明显现象；第三份加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤、称量质量为mg。试判断此白色沉淀的组成及它们的物质的量之比。2．能够确定一种溶液中一定含有SO42—离子的事实是（）A．取少量试液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；B．取少量试液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不消失；C．取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；D．取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，

6、有白色沉淀生成，在过滤所得的沉淀中加盐酸，沉淀不溶解；3．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42—。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解；方案乙：试液无沉淀白色沉淀；方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由：。发烟硫酸的组成及稀释问题1．现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为（）A．120mLB．180mLC．240mLD．300mL2．用浓H2SO4吸收SO3可以得

7、到H2SO4·SO3，若用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是多少千克?3．将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以发烟硫酸中三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为()A．15%B．17%C．34%D．60%4．H2SO4是SO3的水合物，设某种（90%）浓H2SO4存在着三种水合物形式：H2SO4（SO3·H2O），

8、H2S2O7（2SO3·H2O），H2SO4·2H2O（SO3·3H2O），若H2SO4·2H2O的质量占了一半，那么H2SO4和H2S2O7的物质的量的比是（）A．1：1B．98：168C．163：191D．168：1915．接触法制硫酸中，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（可看作H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%