高三年级调研考试化学试卷

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1、高三年级调研考试化学试卷（时间：100分钟；满分100分）相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Ag—108一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（）A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体2．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点的均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在

2、1nm—100nm之间B．能透过半透膜C．呈红褐色D．加热蒸干灼烧后都有氧化铁生成4．下列分散系不属于胶体的是（）A．淀粉溶液B．KMnO4溶液C．有色玻璃D．血液5．已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应（）Ge4++Fe2+=====Fe3++Ge3+Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+6．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入

3、氯气：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl－B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－====AlO2－+2H2OC．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OD．烧碱溶液中通入过理的CO2：OH－+CO2====HCO3－7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出热量50kJ，则二甲基肼的燃烧热为（）A．2000kJB．2000kJ/molC．3000kJD．1500kJ/mol8．用惰性电极电解下列物质溶液，电解一段时间后，再加入一定量的另一种纯净物（括号内），能使溶液恢复原来成分和浓度的

4、是（）A．NaCl(NaCl)B．NaOH(NaOH)C．CuSO4(CuO)D．CuCl2(HCl)9．用质量均为100g的铜棒作电极，电解足量的硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28g，则阴极的质量为（）A．128gB．121.6gC．114gD．119g10．工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列措施有利于提高SO2转化率的是（）①V2O5作崔化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO2A．①②③B．②③C．②③④D．①②③④11．某离子晶体的晶胞结构为立方体，立方体每个顶点为A，每个棱中心为B，体心为C，则该晶体的化学式为（）A．A

5、BCB．ABC3C．ABC2D．AB3C12．下列气体中不能用98.3%的浓硫酸干燥的是（）A．SO3B．SO2C．H2D．HCl13．粗食盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－离子，现采用①Na2CO3②Ba(OH)2③HCl来除去这些杂质离子，则这三种试剂添加顺序是（）A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①14．某Na2SO4溶液含有少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取Na2SO4·10H2O，可供选择的操作用：①加适量H2SO4溶液，②加金属钠③结晶④加过量NaOH溶液，⑤加强热灼烧，⑥过滤。正确的操作步骤是（）A．④⑥①③B．②⑥③C．④⑥③②

6、D．②⑥①③⑤15．限用一种试剂区别NaOH、Ca(OH)2、HCl、明矾四种溶液，应选用下列试剂中的（）A．石蕊试液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．小苏打溶液16．能大量共存于同一溶液中，但当pH=0时会有气泡产生，pH=14时会有沉淀生成的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－②K+、NH4+、SiO32－、SO42－③Ca2+、NH4+、SO42－、SO32－④Fe2+、Al3+、NO3－、Br－A．①B．①③C．②③D．①④二、填空题（共16分）17．（3分）1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1

7、NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4和NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。18．（3分）实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是；证明胶体已经制好最简单的方法是；用方法可以净化、精制所得的胶体。充电放电19．（7分）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题：（1）电池在放电时，作负极的是。（2）该电池属于性电池（填“酸”“碱”或“中”）。（3）充电过程的反应是（反应（填“放热”或“吸热”）。（4）写出充电时的电极反应式：阳极