高三第一次调研考试化学试卷

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1、高三第一次调研考试化学试卷命题人王大海考试时间120分钟总分150分第（Ⅰ）卷可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Cu-64Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共32分）１．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物２．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是NaClAlCl3SiCl4

2、单质B熔点810℃190℃－68℃2300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃A．SiCl4形成的是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝３．下列叙述中，不正确的是　①原子晶体中只含有极性键②金属在常温时都以晶体形式存在③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A.①④　　B.②③　　C.①②　　D.①③　４．已知如下两个热化学方程式：　　　2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H==－566kJ／mol　　　C

3、H4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1);△H＝－890kJ／mol由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为　　A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ５．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A．1　　　B．2　　C．3　　D．4６、某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，下列离子可以在上述溶液中大量共存的是A．Cl－、NH4＋、Na

4、＋B．H3O＋、Cl－、NO3－C．Na＋、HCO3－、SO42－D．HCOO－、Br－、NH4＋７．下列四个实验中肯定有错误的是①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3-④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度A、①②B、①③C、②③D、②④８．下列实验操

5、作正确的是A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶B．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面C．用10mL量筒量取6.4mL稀盐酸D．称取一定量NaOH固体放入量筒中加水溶解二、选择题（每小题有１－２个正确答案，每题4分，共40分）9．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是A．t℃时原溶液是不饱和溶液B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度为75gD．原溶液中A的质量分数为

6、40％10．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－B．电池工作时，正极区pH升高C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O11．用盐酸、氢氧化钠溶液、氨水中的任意一种试剂，均可被鉴别的一组物质是A．碳酸钠与氯化钠B．硫酸铝与硝酸银C．硝酸铵与氯化镁D．硫酸亚铁与氯化亚铁12．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子B．在含有NA个

7、CH3COO－的醋酸溶液中，H＋数目略大于NAC．1molCH3＋（碳正离子）中含电子数目为10NAD．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA13．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列选项中的：①通过盛有浓硫酸的洗气瓶②通过盛有水的洗气瓶③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶④通过装有灼热氧化铜的玻璃管⑤通过装有P2O5的玻璃管⑥通过装有碱石灰的干燥管A．②③①B．②③⑤C．③⑤D．⑥14．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，NaOH溶液CuO△在空气中点燃理论上正确

8、、操作上可行、经济上合理的是A．C　　CO　　CO2　　　Na2CO3NaOH溶液AgNO3溶液B．Cu　　Cu(NO3)2溶液　　Cu(OH)2H2SO4溶液点燃C．Fe　Fe2O3　　Fe2(SO4)3溶液Na2CO