高三化学下册第一次调研考试试卷（附答案）

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1、高三化学下册第一次调研考试试卷（附答案）第二学期调研考试高三年级化学试卷6．某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（）A．2B．4．6D．107、Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3lZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、状态未知)：aX(？)＋2(？)3Z(g)，此时Ⅱ中X、、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1lZ，则新平衡时的体积分数变大网．若X、

2、均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡD．若X、有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2lZ，则新平衡时Z的体积分数变小8一定量的Fe和Fe23的混合物投入20l2l/L硝酸溶液中，反应完全后，生成112LN（标况），再向反应后的溶液中加入1l/LNaH溶液，要使铁元素完全沉淀下，所加入的NaH溶液体积最少是（）A、40lB、00l、400lD．0l9．常温下，下列叙述不正确的是（　　）A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=的硫酸溶液稀释到原的00倍，稀释后(S42－)与(H+)之比约为1：10．01l/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：

3、(H－)=(HS－)＋2(H2S)＋(H+)D．中和10L01l/L醋酸与100L001l/L醋酸所需的NaH物质的量不同10．已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（）A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族B、X元素的还原性比铝元素强、X（H）3和Al（H）3一样是两性氢氧化物D、离子半径X3+＞X+11下列关于Na、g、Al、Si、P、S、l的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、g、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、l的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对

4、应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与Hl、Hl4和NaH反应；⑥Si、P、S、l的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（）A．6句B．句．4句D．3句网12．用图2装置（X、是直流电的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）选项电X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液b管中电极反应式是负极溶液一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出D负极胶体和导电液b管中液体颜色加深13．分子式为8H162的有机物A，它能在酸性条下水解生成B和，且B在一定条下能转化成。则有机物A

5、的可能结构有()A．1种B．2种．3种D．4种27．（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，、L为常见的金属单质，为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入Bal2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为。（2）画出元素的原子结构示意图。（3）物质X的化学式为。（4）电解混合液时阳极反应式为。（）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应。②含有L元素的置换反应。（6）已知E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出的热量

6、，写出E燃烧热的热化学方程式。28（16分）A、B、、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：______________________________________________________。网（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的离子方程式是___________________________________________。（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。①的化学式为_____

7、___________。②反应的离子方程式为________________________________。（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________网（用离子方程式表示）；已知图b中&l