第三节 硫及其化合物 第一课时

《第三节 硫及其化合物 第一课时》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节硫及其化合物第一课时【学习目标】（1）了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。（2）了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理。（3）了解三氧化硫的化学性质【预备知识】1．氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时__既有氧化性又有还原性。如：S2－具有还原性，S既有氧化性又有还原性具有，SO2具有氧化性又有还原性，Na2SO3具有氧化性又有还原性，SO3具有氧化。2．酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如二氧化碳能使紫色石蕊试液变红CO2+H2O

2、=H2CO3（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→盐+水如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→盐如：CaO+CO2=CaCO3（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→盐+酸如CO2＋Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓CO2＋Ca(ClO)2+H20=CaCO3↓+2HClO教学过程在空气质量报告的各项指标中，有SO2、NO2、可吸入颗粒物的指数。空气质量级别Ⅰ是指空气质量状况优,空气质量级别Ⅱ，是指空气质量状况良空气质量级别Ⅲ,是指空气质量状况轻微污染。8【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的

3、性质1、硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在与火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在。（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏CaSO4.2H2O(生石膏)、熟石膏2CaSO4.H2O、芒硝Na2SO4.10H2O、蓝矾CuSO4.5H2O、绿矾FeSO4.7H2O、明矾KAl(SO4)2.12H2O凡是矾都有_______________________2、硫单质物理的性质（1）物理性质：黄色晶体（俗称硫黄），质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（二硫化碳）。(试管壁上有硫就可以用二

4、硫化碳来洗)3、硫的化学性质（从S的化合价角度分析）①与氧气的反应（体现还原性）点燃S+O2══SO2在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧产生蓝紫色的火焰,但产物是一样的②与绝大多数的金属，非金属反应（体现氧化性）S+FeFeSS+2CuCu2SS+H2H2S注意：硫与变价金属反应时，生成低价的金属硫化物。补充:⑴Hg+S=HgS8汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖⑵附着在试管壁上的硫可以用热碱来洗涤3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O⑶S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑黑火药二、二氧化硫(是造成大气污染的主要物质之一,酸雨的形成主要

5、是由二氧化硫引起的)（1）空气中SO2的来源：石油,天然气,煤等化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼。（2）物理性质：__无___色____刺激性__________气味的___有毒______气体，密度比空气__大__，易____液化，___易____溶于水。(1:40)（3）化学性质①具有酸性氧化物的通性SO2＋H2OH2SO3(亚硫酸)正常雨水也呈酸性(pH=5.6)H2O+CO2=H2CO3但酸雨的酸性更强pH<5.6SO2＋H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4(在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。)[问]

6、水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？SO2＋NaOH（少量）=NaHSO3SO2＋2NaOH（过量）=Na2SO3+H2O82SO2＋Ca(OH)2（少量）=Ca(HSO3)2SO2＋Ca(OH)2（过量）=CaSO3+H2OSO2＋Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3利用此反应可以除去煤燃烧产生的SO2SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4)工业上叫钙基固硫SO2＋Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2＋2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2②漂白性(在中学阶段只针对品红)SO2可以使品

7、红溶液退色，但加热后又恢复成原来的颜色(红色)。这是因为SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来颜色。该性质可用于工业上常用二氧化硫来漂白纸浆,丝,毛,草帽等.二氧化硫还用于杀菌,消毒等。利用品红可以用来检验二氧化硫的存在.③还原性SO2中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性8，一般表现为还原性，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3＋、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。2SO2＋O22SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4+2HX(Cl,Br,I)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S

8、O42-+4H+5SO2