襄阳四中高二期末复习一

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1、襄阳四中高二化学期末复习综合训练题（一）命题人：龚立新审题人：陶从良本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律。以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的

2、是（）A．所有恒星，包括太阳，仍在合成元素，而且，这些元素有可能是未知的B．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子C．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则2．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A．反应进行的方向B．反应物的多少C．反应进行的限度D．反应的快慢3．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗amo

3、lA，同时生成3amolCB．当3v（B）正=2v（C）逆C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化4．下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（）A．CB．Cr1s22s22p63s23p63d54s1C．BD．Br[Ar]4s24p55．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）[来源:学科网]A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．在氯碱工业中可用铜电极作阳极D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极6．下列关于物质溶解的表述正确的是（）A．物质的溶解度只与温度有关B．不溶于水的物质溶

4、解度为0C．氯化银固体在水中也可溶解一部分D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：AlO2－、K+、SO42－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、COD．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－8．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化

5、钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)9．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）A．NaAlO2B．Na2SO3C．KMnO4D．AlCl310．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O(1)+3/2O2(g)

6、=CO2(g)+2H2O(1)；△H=－725.8kJ/molB．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+1451.6kJ/molC．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－22.68kJ/molD．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-725.8kJ/mol11．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa2Sx,以下

7、说法正确的是（）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，钠极与外电源的正极相连C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xSD．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g12．过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）13．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是（）14．下列叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢

8、复至原温度，pH和Kw均减小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)15．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述