襄阳四中冲刺.doc

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1、7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性8．分子式为C7H16的烷烃中含有3个甲基的同分异构体的数目是A．2B．3C．4D．59．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正

2、确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－＝CH4＋2H2O10．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOD．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br21

3、1．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol•L—1）2.01.00平衡浓度（mol•L—1）C1C20.4下列判断不正确的是A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B．反应5min内，v(PCl3)=0.08mol•L-1•min-1C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl

4、5)<0.2mol•L-112．霉酚酸酯(结构如下图)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是A.霉酚酸酯能溶于水B.霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应C.1mol霉酚酸酯能与含4molNaOH的水溶液完全反应D.霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色13．下列说法正确的是A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：2c(H+

5、)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变26．（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作Ⅱ碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作Ⅰ滤液1硫酸铜晶体（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：和Cu-2e－=Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了

6、提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）。（3）操作I的主要步骤为，操作Ⅱ的名称是。（4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。27．(14分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ.(1)ClO2可由K

7、ClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：(2)写出电解时发生反应的化学方程式：____________。(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)A．饱和食盐水B．碱石灰[来源:学科网]C．浓硫酸D．水(4)测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导