酸和碱化学复习课

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1、阳逻思源实验学校九年级化学复习课学案设计人：胡杏花时间：2013-4-11复习内容酸和碱复习目标及考核要求认识常见的酸和碱，掌握酸和碱的一般化学通性，掌握中和反应的实质及在生活中的应用知识网络知识点要点归纳重点点拨酸碱盐的组成酸是由和组成的化合物，如：碱是由和组成的化合物，如：盐是由（或NH4+）和组成的化合物，如：酸、碱、盐的水溶液可导电原因：离解时溶液中存在着自由移动的阴、阳离子酸碱指示剂1．定义：指在酸性或碱性溶液中能显示不同的物质，简称为。2．常用酸碱指示剂有色石蕊溶液和色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸性溶液显色，遇碱性溶液显色；酚酞溶液遇酸性溶液

2、色，遇碱性溶液显色。1．酸碱指示剂遇酸性或酸性溶液变色，不要说成酸性或碱性溶液遇酸碱指示剂变色。2．酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液而变色的变化是化学变化。常见1．盐酸：是的水溶液，色体，有性气味，具有较强的1.敞口放置的浓盐酸瓶口出现的白雾不是HCl气体，而是。的酸性，敞口放置的浓盐酸瓶口有出现。盐酸常用于除去金属表面的，人体胃液中含有盐酸可起的作用。2．硫酸：化学式为，浓硫酸是无色粘稠的油状体。具有较强的性，故可用作气体的剂；浓硫酸还具有强性，能使有机物因脱水而；浓硫酸溶于水时会大量的热。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用冲洗，再涂上溶液。3．其

3、他常见的酸还有(写化学式)、、等。2.浓硫酸不可用于干燥性气体，如气就不能用它干燥。3.稀释浓硫酸时应将沿器壁缓缓注入，并用玻璃棒不断。常见的碱1．氢氧化钠：化学式为，色片状或颗粒状体，溶于水。有强性，故其俗称、、，若不慎将碱液沾到皮肤或衣服上，应先用冲洗，再涂上溶液。氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，故烧碱固体也可用作气体的剂。1.潮解是变化。2.由于NaOH易潮角，故用托盘天平称取NaOH时，应放在中称量。3.NaOH不可用于干燥酸性气体，、、等。4.NaOH能与油脂反应，其液能去除油污，故2．氢氧化钙：化学式为，俗称或。氢氧化钙溶于水，其溶解度随

4、温度的升高而，其水溶液俗称。工业上常用生石灰和水反应来制取氢氧化钙，反应的化学方程式为。3．其他常见的碱还有氨水(填化学式，下同)：、氢氧化钾()、氢氧化钡[]等。清洁剂中常含有NaOH。知识网知识点要点归纳重点点拨络酸的通性(1)与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色．(2)酸+金属→(金属排在氢前面，酸不能用浓硫酸、硝酸)(3)酸+金属氧化物→(4)酸+碱→(5)酸+盐→另一种酸+另一种盐(生成物中必须有沉淀或气体或水)具有通性的原因：碱的通性(1)与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使石蕊试液变蓝，使酚酞变红．(2)碱+非金属氧化物→

5、(3)碱+酸→(4)碱+盐→另一种碱+另一种新盐(反应物均可溶，产物符合复分解条件)具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH－。难溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。如H2SiO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都不能使指示剂变色。碱与非金属氧化物反应时，有两点需注意：(1)参加反应的碱必须为溶性碱；(2)CO、NO等非金属氧化物不与碱反应。非金属氧化物和金属氧化物化学性质非金属氧化物(2)非金属氧化物+碱→盐+水金属氧化物(2)金属氧化物+酸→盐+水⊿加热难溶性碱受热易分解，可溶性受热不易分解（不属于碱的通性），如：加热Ca(OH)2CuO＋

6、H2O2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O中和1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：中和反应是的反应，其实质是酸中的反应3、应用：(1)改良土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。和碱中的结合生成的过程。溶液酸碱度的表示法：pH1．溶液的酸碱度指的强弱程度，常用表示。2．溶液pH的范围在之间。pH<7时，溶液显性，pH=时溶液的酸性最强；pH=7时，溶液显显性；pH>7时，溶液显性，pH=时溶液的碱性最强。3．测定溶液pH的最简单方法是使用pH试纸，具体操作方法为：取一片pH试纸放在一块白瓷板或玻璃片上，用蘸取少许待测液滴到pH

7、试纸上，再将试纸显示的颜色与对照即可测知待测液的pH。4．测定雨水的pH(因溶解了空气中的C02，故正常雨冰的pH约为，而酸雨的pH，可以了解空气是否受到污染。1．使用pH试纸只能测出溶液pH的值。2．测定溶液的pH时，不可将pH试纸先用水润湿，这样会将待测液稀释。3．用pH试纸检验酸性或碱性气体时，应先用清水将试纸润湿。